【題目】為測(cè)定鎂和硫酸鎂固體混合物中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),先稱取混合物10g,放入一干凈的燒杯中,然后取一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸100g,平均分五次加入其中,充分振蕩,實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表:
第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 | |
加入稀硫酸的質(zhì)量/g | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 |
生成氣體的總質(zhì)量/g | 0.12 | x | 0.36 | 0.4 | y |
(l)上表中x=_______、y=_______.
(2)固體混合物中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________.
(3)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____?
【答案】 0.24 0.4 58.4% 26.95%
【解析】(l)第一個(gè)20g稀硫酸對(duì)應(yīng)0.12g氫氣,而第三個(gè)20g對(duì)應(yīng)的氫氣為0.36g,說(shuō)明每加入20g稀硫酸生成0.12g氫氣,到第四次時(shí)應(yīng)該為0.48g實(shí)際為0.4g,說(shuō)明金屬已經(jīng)完全反應(yīng),所以氫氣質(zhì)量不再增加,所以x=0.24,y=0.4;
(2)設(shè)10g混合物中鎂單質(zhì)的質(zhì)量為x。
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 2
x 0.4g
x=4.8g
固體混合物中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=58.4%
(3)每加入20g稀硫酸生成0.12g氫氣,設(shè)20g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y。
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
98 2
y 0.12g
y=5.39g
所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=26.95%
答:(l)上表中x=0.24、y=0.4;(2)固體混合物中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 58.4%;(3)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.95%。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CuCI2和MgCl2的混合溶液中加入過(guò)量鋅粉,充分反應(yīng)后過(guò)濾,留在濾紙上的物質(zhì)是( )
A.Zn B.Cu C.Zn和Cu D.Cu和Mg
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】分類是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的方法.
(1)保護(hù)金屬資源是每一個(gè)公民的義務(wù).請(qǐng)根據(jù)下列保護(hù)金屬資源的事例中所體現(xiàn)的保護(hù)金屬資源的途徑將它們分類,并參照實(shí)例完成空白處內(nèi)容.(填一條即可)
___________ 如:__________
①用塑料代替鋼制造管道、汽車(chē)零部件等
②給自行車(chē)的鏈條涂油
③用汽車(chē)用過(guò)的鉛酸蓄電池再生鉛
④在水龍頭表面鍍鉻
⑤用廢電池的鋅皮做制取氫氣的實(shí)驗(yàn)
⑥機(jī)器使用氮化硅陶瓷齒輪
(2)一年多的化學(xué)學(xué)習(xí)中,我們經(jīng)歷了很多實(shí)驗(yàn),若按照是否“用數(shù)量表示資料或信息”可將實(shí)驗(yàn)分為“定性實(shí)驗(yàn)”和“定量實(shí)驗(yàn)”.若依照上述此標(biāo)準(zhǔn),可將下列實(shí)驗(yàn)中的A與①_____(填“B”或“C”)歸為一類,請(qǐng)你再寫(xiě)出一個(gè)你學(xué)過(guò)的定量實(shí)驗(yàn)②_____.
A | B | C |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】小剛收集到一瓶渾濁的長(zhǎng)江水,他要模擬自來(lái)水廠的凈水過(guò)程,最終制成自來(lái)水.其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示:
請(qǐng)回答以下問(wèn)題.
(1)操作①的名稱是_____;該操作中用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和_____,其中玻璃棒的作用是_____.
(2)操作②主要是用活性炭除去一些異味和色素,其凈水原理是利用活性炭的_____作用,該過(guò)程主要是_____變化(填“物理”或“化學(xué)”).
(3)硬水給生活和生產(chǎn)帶來(lái)很多麻煩,生活中常常用_____方法來(lái)降低水的硬度.
(4)操作③是消毒殺菌,該過(guò)程主要是_____變化(填“物理”或“化學(xué)”).
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】徐州地區(qū)石灰石資源豐富。某化學(xué)興趣小組稱取4.0g石灰石樣品,把40g稀鹽酸分4次加入樣品中(假設(shè)雜質(zhì)不反應(yīng)也不溶解),得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
稀鹽酸的用量 | 剩余固體的質(zhì)量 |
第一次加入10g | 3.0g |
第二次加入10g | 2.0g |
第三次加入10g | 1.0g |
第四次加入10g | 0.6g |
請(qǐng)計(jì)算:
(1)4.0g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是____g。
(2)10g稀鹽酸能與_____g碳酸鈣正好完全反應(yīng)。
(3)求稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程,結(jié)果精確到0.1%)
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【題目】目前,農(nóng)業(yè)上使用最多的氮肥主要有尿素、硝酸銨和碳酸氫銨等,其中硝酸銨的生產(chǎn)原理是利用安翠華氧化得到的硝酸,再跟氨反應(yīng)生產(chǎn)硝酸銨,基本流程如下:
已知:①上述流程圖中A、B、C均為氣體,其中A、B為單質(zhì)且A的相對(duì)分子質(zhì)量為28,C為含有A組成元素的化合物;氨與氧氣反應(yīng)的條件是高溫、催化劑.
②在化學(xué)反應(yīng)中,只要有物質(zhì)所含元素的化合價(jià)發(fā)生了變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng).例如:2Na+2H2O═2NaOH+H2↑,反應(yīng)前后,Na元素、H元素的化合價(jià)分別發(fā)生了變化,該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng).
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出A、C兩種物質(zhì)的化學(xué)式:A為_______;C為_______.
(2)NH3和O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________.
(3)上述流程圖的5個(gè)反應(yīng)中有______個(gè)屬于氧化還原反應(yīng).
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用研磨成粉末的雄黃(化學(xué)式As4S4,化學(xué)名稱為四硫化四砷)泡制的白酒或黃酒稱為雄黃酒,是我國(guó)傳統(tǒng)節(jié)日﹣端午節(jié)的飲品,也是我國(guó)古代人們?cè)谙募境绮〉闹饕舅巹盒埸S(化學(xué)式As4S4),可用作顏料、還原劑和藥物等;砒霜(化學(xué)式As2O3)是一種劇毒物質(zhì),由于古代的生產(chǎn)技術(shù)落后,致使砒霜里混有少量的硫和硫化物.當(dāng)銀與砒霜中所含的硫接觸時(shí),就可發(fā)生化學(xué)反應(yīng),使銀的表面生成一層黑色的硫化銀.
(1)雄黃和雌黃兩種物質(zhì)中,硫元素的含量較高的是_________(填化學(xué)式).
(2)砒霜(化學(xué)式As2O3)的化學(xué)名稱為_________.
(3)硫化銀的化學(xué)式為________.
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某工廠欲從只含有硫酸銅的廢液中回收金屬銅,并得到工業(yè)原料硫酸亞鐵,其工業(yè)流程如下:
(1)操作a、b的名稱分別是_______、_______。
(2)寫(xiě)出流程中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______、_______。以上兩個(gè)反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是____________________________________________________。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】右圖是元素周期表中鈣元素的信息示意圖,對(duì)圖中信息理解不正確的是:
A. 屬于非金屬元素
B. 質(zhì)子數(shù)為20
C. 元素符號(hào)為Ca
D. 相對(duì)原子質(zhì)量為40.08
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