某純凈物3g在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳和水。下列說法不正確的是

A. 該純凈物中含有C、H元素，不含O元素

B. 該反應中和的質(zhì)量比為14：11

C. 該反應中和的分子數(shù)之比為7：6

D. 該純凈物中C、H原子的個數(shù)比為1：4

D 【解析】某純凈物3g在氧氣中完全燃燒，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知二氧化碳中的碳元素，水中氫元素一定來源于有機物，碳元素的質(zhì)量為2.4g，氫元素的質(zhì)量為0.6g，所以該純凈物中只含有碳氫元素不含有氧元素，是正確的敘述；該反應參見反應的氧氣的質(zhì)量為：8.8g+5.4g-3g=11.2g；該反應中O2和CO2的質(zhì)量比為14：11是正確的敘述；有參加反應的氧氣的質(zhì)量和...
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：甘肅省定西市隴西縣2018屆九年級下學期期中考試化學試卷 題型：科學探究題

實驗室有一瓶標簽腐蝕的溶液A（如圖），某組同學將碳酸鈉溶液與樣品反應，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾后得到澄清濾液，同學們進行了一系列的探究．

 

探究一 A溶液中溶質(zhì)是什么？

【提出猜想】①CaCl2，②___________．

【查閱資料】CaCl2溶液呈中性．

【設計實驗】同學們設計了如下方案并進行實驗．

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結論

取少量A溶液于試管中，向其中滴加無色酚酞溶液

_____________________

猜想①正確

碳酸鈉與其反應的化學方程式為________________________________________．

探究二 過濾后的濾液中會有哪些溶質(zhì)？

【提出猜想】小明的猜想：NaCl、CaCl2；小紅的猜想：NaCl；你的猜想：_____

【設計實驗】請設計對“你的猜想”實驗：

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結論

__________________

____________________

你的猜想正確

【思維拓展】為防止標簽被腐蝕，傾倒液體時應注意：_____．

Ca（OH）2； 溶液不變色； Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl； NaCl和Na2CO3； 取少量過濾溶液于試管中，向其中滴入鹽酸， 有氣泡產(chǎn)生（或滴入紫色石蕊試液，溶液變藍色，或滴入無色酚酞試液，溶液變紅色，或滴管吸取溶液滴在PH試紙上，測得PH值大于7.1） 標簽向著手心． 【解析】(1). 常見含鈣元素的溶液由氯化鈣或Ca（OH）2溶液； (2). 氯化鈣溶液呈中性...

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科目：初中化學 來源：江蘇省無錫市新吳區(qū)2018屆九年級下學期期中考試化學試卷 題型：流程題

二氧化氯(ClO2)可用于自來水消毒．以粗鹽為原料生產(chǎn)ClO2的工藝主要包括：①粗鹽精制；②特殊條件下電解NaCl溶液制NaClO3；③ClO2的制取．工藝流程如圖，其中反應Ⅲ制取ClO2的化學方程式為2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。

(1)試劑X是___________(填化學式)。

(2)操作A中用到玻璃棒的作用是_____________。

(3)加入適量HCl至酸性過程中，發(fā)生的中和反應的化學方程式是___________。

(4)寫出反應II的化學方程式___________________________。

(5)該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是水和_______________。

Na2CO3 引流 NaOH+HCl= NaCl +H2O NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑ NaCl 【解析】本題以工業(yè)上用NaCl還原NaClO3生產(chǎn)ClO2的工藝流程考查混合物的分離、提純，明確流程是解答本題的關鍵。 （1）氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，所以加入過量氫氧化鈉的目的是除盡粗鹽水中MgCl2，碳酸鈉和氯化鈣反應會生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以過量...

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科目：初中化學 來源：江蘇省揚州市2018屆九年級第一次模擬考試化學試卷 題型：綜合題

白云石粉是一種生產(chǎn)高級玻璃器皿、醫(yī)藥用瓶、光學玻璃的原料,某化學興趣小組對白云石粉極其好奇,決定對其進行探究。

【查閱資料】

白云石屬于碳酸鹽礦物,白云石粉主要成分的化學式可表示為xMgCO3·yCaCO3 ( 雜質(zhì)是二氧化硅,其不溶于水,也不與鹽酸反應,受熱不分解)

一、定性探究：白云石粉的成分和性質(zhì)


【實驗分析】

(1)由步驟①②的現(xiàn)象可得出白云石粉中一定含有的離子是_________ (填離子符號)。

(2)步驟③生成氫氧化鎂的化學方程式是________；步驟④的反應現(xiàn)象是_______。

【結論】綜合上述實驗現(xiàn)象可初步證明白云石由碳酸鈣、碳酸鎂組成。

【實驗質(zhì)疑】小組同學經(jīng)過討論認為:因氫氧化鈣微溶于水,導致沉淀B中除了氫氧化鎂之外應該還混有氫氧化鈣,對定量測定白云石粉的組成干擾較大,在老師的指導下該興趣小組采用熱分解法進行定量探究。

二、定量探究:白云石的組成

【查閱資料】碳酸鈣開始分解的溫度為898℃，1000℃時完全分解生成生石灰和二氧化碳氣體；碳酸鈣與碳酸鎂的化學性質(zhì)相似;碳酸鎂開始分解的溫度為540℃，700℃時完全分解。

【實驗設計】為測定白云石中的含鈣量及x：y的值,該興趣小組設計了如下裝置并進行實驗：

【實驗步驟】

①組裝儀器,檢查裝置的氣密性;

②準確稱取15.0g 白云石粉末放在A裝置中,打開彈簧夾,鼓入一段時間氮氣,稱量B、C、D、E裝置的質(zhì)量；

③關閉彈簧夾,打開控溫電加熱器,緩緩調(diào)升溫度至700℃,持續(xù)加熱至固體質(zhì)量不變；

④打開彈簧夾,緩緩鼓入一段時間氮氣,準確稱量B、C、D、E裝置的質(zhì)量；

⑤關閉彈簧夾,調(diào)升溫度至1000℃,持續(xù)加熱至固體質(zhì)量不變,打開彈簧夾,緩緩鼓入一段時間氮氣,準確稱量B、C、D、E裝置的質(zhì)量。

實驗數(shù)據(jù)記錄如表:

B中溶液質(zhì)量/g

C中溶液質(zhì)量/g

D中溶液質(zhì)量/g

E的質(zhì)量/g

反應前

50.0

100.0

50.0

120.5

700℃

50.0

102.1

50.1

120.5

1000℃

50.0

106.3

50.3

120.5

【實驗分析和數(shù)據(jù)處理】

(3)裝置D的作用是______________________。

(4)持續(xù)加熱至固體質(zhì)量不變后緩緩鼓入一段時間氮氣的目的是__________。

(5)計算白云石中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)______。(寫出計算過程，結果保留小數(shù)點后一位，)

(6)設計實驗證明白云石粉已完全分解的實驗方法是 ______(寫出實驗方法、現(xiàn)象、結論)

(7)白云石（xMgCO3·yCaCO3）中的 x：y=________ (最簡整數(shù)比)，若加熱前沒有鼓入一段時間的氮氣,將會導致 x：y的值___________(填偏大、偏小或不變).

═↓ 產(chǎn)生白色沉淀 吸收氮氣帶出的水蒸氣,防止測得二氧化碳的質(zhì)量偏小 使殘留在裝置內(nèi)的二氧化碳氣體全部被C裝置吸收 26.7% 取少量反應后固體于試管中,加入足量的稀鹽酸,無氣泡產(chǎn)生,說明完全分解 1:2 偏大 【解析】本題通過白云石粉研究，考查了實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量，過濾的原理、方法及其應用；常見氣體的檢驗與除雜方法，鹽的化學性質(zhì)，書寫化學方程式和根據(jù)化學反應方程式的計算。綜合性...

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科目：初中化學 來源：江蘇省揚州市2018屆九年級第一次模擬考試化學試卷 題型：單選題

向稀硫酸中加入銅粉，無氣泡冒出，用導管向稀硫酸中通入空氣并加熱，銅粉逐漸減少，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{色，測得溶液質(zhì)量與試驗時間的關系如圖。下列說法錯誤的是

A. ab段說明Cu不能置換出硫酸中的氫

B. 從b點到c 點，溶液的pH逐漸增大

C. 從c點到d點，溶液中的溶質(zhì)只能有一種

D. bc段反應為2Cu +O2 +2H2SO4 2CuSO4 + 2H2O

C 【解析】試題分析：ab段溶液質(zhì)量未發(fā)生改變，說明此時銅與稀酸未發(fā)生反應，即Cu不能轉換出硫酸中的氫，A正確；從b點到c點，溶液質(zhì)量增大，說明銅與稀硫酸發(fā)生了反應，稀硫酸被消耗，酸性減弱，PH增大，B正確；從c點到d點，溶液質(zhì)量不再發(fā)生改變，反應已完全，此時溶液中的溶質(zhì)一定有硫酸銅，可能存在未反應完全的稀硫酸，C錯；bc段發(fā)生的反應為銅、硫酸、氧氣反應生成硫酸銅和水，D正確。故選C

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科目：初中化學 來源：江蘇省揚州市2018屆九年級第一次模擬考試化學試卷 題型：單選題

科學研究表明，氨氣在常壓下就可液化為液氨，液氨可用作汽車的清潔燃料，其燃燒時的主要反應為4NH3+ 3O22X + 6H2O，則X的化學式為

A. NO B. N2 C. NO2 D. N2O

B 【解析】試題分析：由質(zhì)量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應的化學方程式推斷生成物X的化學式． 【解析】 由質(zhì)量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應的化學方程式4NH3+3O22X+6H2O，反應前氮、氫、氧原子個數(shù)分別為4、12、6，反應后的生成物中氮、氫、氧原子個數(shù)分別為0、12、6，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則2X分子中含有6個氮原子，則每...

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科目：初中化學 來源：江蘇省揚州市2018屆九年級第一次模擬考試化學試卷 題型：單選題

智能手機是一種多功能通訊工具, 一款智能機通常含有 41 種以上的化學元素。手機屏幕大部分用的是硅酸鋁玻璃, 下列關于硅酸鋁玻璃性質(zhì)的推測正確的是

A．透光性好 B．常溫下易與氧氣反應

C．易溶于水 D．見光易分解

A 【解析】硅酸鋁玻璃可做手機屏幕，故它的透光性好，常溫下不易與氧氣反應，難溶于水，見光不易分解。故選A。

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科目：初中化學 來源：廣東省深圳市2018年中考化學模擬試卷 題型：單選題

下列各組物質(zhì)間的反應，需要借助酸堿指示劑才能判斷反應發(fā)生的是【 】

A. 鐵片和稀鹽酸 B. 氧化銅和稀硫酸

C. 燒堿溶液和稀鹽酸 D. 氫氧化鎂與稀鹽酸

C 【解析】需要借助酸堿指示劑才能判斷反應發(fā)生應是沒有沉淀或氣體生成的反應。A、鐵片和稀鹽酸反應生成氫氣，有氣泡產(chǎn)生；B、氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅，氧化銅呈黑色，硫酸銅溶液呈藍色；C、燒堿溶液和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，沒有明顯現(xiàn)象； D、氫氧化鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，氫氧化鎂是白色固體。故選C。 點睛∶只有那些沒有明顯現(xiàn)象的反應，才需要借助酸堿指示劑才能判斷反應發(fā)生。燒堿溶...

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科目：初中化學 來源：江蘇無錫市梁溪區(qū)2018屆九年級下學期第一次模擬考試化學試卷 題型：單選題

下列實驗操作正確的是

A. 點燃酒精燈 B. 連接儀器

C. 使用滴管 D. 稀釋濃硫酸

D 【解析】A、點燃酒精燈要用火柴，不可用燃著的酒精燈去點燃，否則會引起著火，錯誤；B、把橡皮塞慢慢轉動著塞進試管口，切不可把試管放在桌上在使勁塞進塞子，以免壓破試管，錯誤；C、使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，膠頭滴管應垂直懸空于容器口的正上方進行滴加，錯誤；D、濃硫酸稀釋方法：將濃硫酸沿著容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒攪拌，正確。故選D。

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