Question

19．固體混合物是由氧化鈣、純堿和食鹽組成．某興趣小組取少量固體在水中充分溶解，攪拌后過濾，探究其濾液成分．請回答有關問題：
（1）經分析濾液中一定有NaCl和NaOH，生成氫氧化鈉的化學方程式為Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．
（2）某研究小組對濾液中其他成分做出了如下假設：
假設1：還可能含有CaCl₂
假設2：還含有一種鹽，它可能是Na₂CO₃（填化學式）
假設3：還含有一種堿，它可能是Ca（OH）₂（填化學式）
（3）完成實驗方案．請?zhí)顚憣嶒灢僮鳌⑴c表中結論相符的預期現(xiàn)象．
限選試劑：稀HCl、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、AgNO₃溶液、BaCl₂溶液

實驗操作	預期現(xiàn)象	結論
		假設2成立．
		假設3成立．

Answer 1

分析 （1）根據配料表中的物質，可直接寫出化學方程式，
（2）雖然作出假設和猜想是開放性的，但是要注意現(xiàn)實的存在，由于氫氧化鈣和碳酸鈉會發(fā)生反應，所以它們不能共存，題目中給了氯化鈣，我們可以猜測有碳酸鈉或氫氧化鈣，可以據此答題．
（3）通常我們在驗證氫氧化鈣時，常用的物質就是二氧化碳，當然還有可溶性的碳酸鹽，驗證碳酸鈉時常用的物質就是鹽酸，當然還有可溶性的鈣鹽，只是設計實驗時，要會用化學的語言來描述．

解答 解：（1）氧化鈣會和水反應生成氫氧化鈣，方程式為CaO+H₂O=Ca（OH）₂，而還有碳酸鈉，這兩種物質會反應生成氫氧化鈉，可以據此寫出反應的化學方程式Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH，
（2）雖由于氫氧化鈣和碳酸鈉會發(fā)生反應，所以它們不能共存，根據題意結合所學知識，我們可以猜測可能含有碳酸鈉或氫氧化鈣；
（3）驗證碳酸鈉時如果用鹽酸，會有氣泡冒出；如果用可溶性的鈣鹽是會有白色沉淀產生；驗證氫氧化鈣時通入二氧化碳或滴入Na₂CO₃溶液都會有有白色沉淀產生，但是假設一可能含有CaCl₂，所以只能用二氧化碳驗證假設3成立．
故答案為：（1）Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH
（2）Na₂CO₃； Ca（OH）₂；
（3）

實驗操作	預期現(xiàn)象	結論
步驟1：取少量濾液于試管中，加入過量的稀HCl  或取少量濾液于試管中，滴加幾滴CaCl2溶液，振蕩靜置	有氣泡產生 有白色沉淀產生	假設2成立．
步驟2：取少量濾液于試管中，通入二氧化碳氣體	有白色沉淀產生	假設3成立．

點評 熟練掌握酸堿鹽的化學性質，并能夠根據根據它們的化學特性來對它們進行鑒別和推斷，本題中要注意作出猜想雖然是開放性的，但也有有理有據，遵循客觀事實．