（2010?咸寧）現(xiàn)有一瓶標簽已破損的過氧化氫溶液，為測定瓶內溶液中溶質的質量分數(shù)，取該溶液34g于燒杯中，加入一定量的二氧化錳，完全反應后，稱得燒杯內剩余物質的總質量是34.4g，將杯內剩余物質過濾、洗滌、干燥后得濾渣2g．計算：
（1）生成氧氣的質量．
（2）瓶內過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)．
【答案】分析：（1）可根據(jù)質量守恒定律求出反應前后燒杯中物質的質量差，就是生成氧氣的質量．
（2）可根據(jù)求出氧氣的質量，利用過氧化氫分解的化學方程式，求出過氧化氫的質量，再進一步求出質量分數(shù)．
解答：解：（1）根據(jù)質量守恒定律可知，生成氧氣質量即為反應前后燒杯中物質的質量之差，（34g+2g）-34.4g=1.6g
答：生成氧氣的質量為1.6g．
（2）設反應前溶液中含溶質過氧化氫質量為x
2H2O2O2↑+2H2O
68           32
x            1.6g

解之得：x=3.4g
過氧化氫溶液中溶質質量分數(shù)==10%
答：瓶內過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)為10%．
點評：根據(jù)化學方程式進行計算，基本步驟是設出未知數(shù)、寫出配平的化學方程式、標出相關物質的質量比、列出比例式、求解．
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源：2011年云南省玉溪市中考化學模擬試卷（解析版） 題型：解答題

（2010?咸寧）現(xiàn)有一瓶標簽已破損的過氧化氫溶液，為測定瓶內溶液中溶質的質量分數(shù)，取該溶液34g于燒杯中，加入一定量的二氧化錳，完全反應后，稱得燒杯內剩余物質的總質量是34.4g，將杯內剩余物質過濾、洗滌、干燥后得濾渣2g．計算：
（1）生成氧氣的質量．
（2）瓶內過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)．

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（1）取試樣溶于水，得到無色澄清溶液，則此固體粉末中一定沒有______、______．
（2）取上述溶液適量，滴加過量的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入過量的稀硝酸，沉淀部分消失并產生氣泡．則此固體粉末中一定有______、______．
（3）取步驟（2）實驗后的上層清液，加入稀硝酸、硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，由此該同學得出此固體粉末中一定含有NaCl，你認為此結論是否正確______（填“是”或“否”）．
（4）對于是否含有NaCl，你認為應對步驟（2）作如何改進______（若步驟（3）填“是”，此空不作答）．

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（1）小剛稱取10g樣品，利用下圖所示裝置進行實驗，相關實驗數(shù)據(jù)見下表：（玻璃管內的物質完全反應）
編號稱量物反應前反應后
一硬質玻璃管及所盛固體總質量76.2g73.8g
二B裝置總質量153.7g160.3g
①由上表的數(shù)據(jù)可分析出，反應后硬質玻璃管及所盛固體總質量減少的是______的質量．
②請根據(jù)B裝置總質量變化的數(shù)據(jù)，計算出樣品中氧化鐵的質量分數(shù)（寫出計算過程）．
解：設樣品中氧化鐵的質量為x．
（2）為達到同樣的實驗目的，小強設計的方案為：將一定質量的樣品于過量的稀鹽酸反應，準確稱量反應前、后固體和液體物質的總質量，據(jù)此可求出氧化鐵的質量分數(shù)．
請你分別對小剛和小強設計的實驗方案進行評價（各寫出一條即可）：______．
（3）如果小強還想計算出所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)，請簡要說明對其方案的改進方法及原因：______；
______．

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科目：初中化學 來源：2010年湖南省張家界市中考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

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