（2010?包頭）下列物質的變化中，只有加酸才能一步實現(xiàn)的是（　　）
分析：根據(jù)轉化中原物質的性質及變化規(guī)律，分析完成轉化需進行的反應，從而得出只有加入鹽酸這一途徑，才能一步實現(xiàn)的選項．
解答：解：A、CaCO3→CO2，碳酸鈣高溫下分解及與鹽酸反應都可產(chǎn)生二氧化碳，故A錯誤；
B、Zn→ZnSO4，由于鋅的活動性較強，能與硫酸酸、硫酸銅溶液等發(fā)生反應而得到氯化銅，故B錯誤；
C、CuO→CuCl2，CuO只有與鹽酸反應可生成氯化銅，C正確；
D、KOH可與稀鹽酸和氯化鎂等物質反應生成氯化鉀，故D錯誤
故選C．
點評：熟練掌握常見物質的性質及轉化規(guī)律，正確使用復分解反應發(fā)生條件，是解答此類問題必須具備的技能．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2010?包頭）A、B、C、D、E是常見的物質，且均含一種相同元素，其中A為單質，B、C、E為氧化物，且E常溫下為氣體．它們之間的關系如圖所示．（圖中“-”表示兩端的物質能發(fā)生化學反應，“→”表示物質轉化關系）
（1）寫出下列物質的化學式：A
O2
O2
，D
Ca（OH）2
Ca（OH）2
，E
CO2
CO2
．
（2）C→B轉化的化學方程式為
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

（2010?包頭）硫化氫（H2S）是一種有毒氣體，其密度大于空氣，且能溶于水形成氫硫酸．實驗室常用塊狀固體硫化亞鐵（FeS）與稀硫酸在常溫下發(fā)生復分解反應制得硫化氫氣體．
（1）實驗室制取硫化氫氣體的化學方程式為
FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑
FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑
．
（2）根據(jù)裝置圖回答下列問題：

①制取硫化氫氣體的發(fā)生裝置可選用
B
B
．（填序號）
②若用裝置C收集硫化氫氣體，進氣口應為
a
a
．（填“a”或“b”）
③用裝置D可驗證硫化氫的水溶液呈酸性，D中所盛試劑為
紫色石蕊試液
紫色石蕊試液
．
④為防止多余硫化氫逸出，可用
氫氧化鈉
氫氧化鈉
溶液吸收（填一種具體物質）．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

（2010?包頭）為測定鎂和硫酸鎂固體混合物中鎂元素的質量分數(shù)，先稱取混合物10g，放入一干凈的燒杯中，然后取一定溶質質量分數(shù)的稀硫酸100g，平均分成四次加入其中，充分震蕩，實驗所得數(shù)據(jù)見下表：
第1次 第2次 第3次 第4次
加入稀硫酸的質量/g 25 25 25 25
生成氫氣的總質量/g 0.15 x 0.4 0.4
（1）上表中x的數(shù)值為
0.3
0.3
．
（2）現(xiàn)用60g溶質質量分數(shù)為98%的濃硫酸，配制上述實驗中所需溶質質量分數(shù)的硫酸溶液，需加入多少克水？
（3）固體混合物中，鎂元素的質量分數(shù)為多少？

查看答案和解析>>

同步練習冊答案