11．有由相同質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)組成的混合物，加熱使其發(fā)生反應．反應后A的質(zhì)量變?yōu)樵瓉淼?.8倍，生成的新物質(zhì)D的質(zhì)量為原來C的五分之四，C則剛好用完．反應中用掉的B的質(zhì)量占原來的（　�。�
A．30%B．40%C．50%D．60%

分析 根據(jù)題意可知，該反應的反應物為B和C，生成物為A和D；假設(shè)A、B、C反應前的質(zhì)量為10g，即可解答；

解答 解：根據(jù)題意可知，該反應可表示為：B+C=A+D；
假設(shè)A、B、C反應前的質(zhì)量為10g，反應后A的質(zhì)量變原來的1.8倍即為：10g×1.8=18g，即生成A的質(zhì)量為18g-10g=8g；
生成新物質(zhì)D的質(zhì)量為：10g×$\frac{4}{5}$=8g；
設(shè)，反應中用去B的質(zhì)量為x
  B+C=A+D；
  x  10g  8g  8g
x+10g=8g+8g
x=6g
反應中用去B占原來的質(zhì)量分數(shù)$\frac{6g}{10g}$×100%=60%；
答案：D

點評 要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記質(zhì)量守恒定律及其應用，以及與之相關(guān)的知識．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：多選題

20．下列實驗操作能達到的實驗目的是（　�。�
選項實驗目的實驗操作
A證明CaO能與水反應加入水，測溫度
B比較Zn、Cu、Ag的金屬活動性將Zn和Ag分別放入CuSO4溶液中
C除去KCl中KClO3加入少量MnO2，加熱催化分解
D除去Na2CO3中NaOH加入適量的稀鹽酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

2．雙氧水常用于消毒、漂白等，它是過氧化氫（H2O2）的水溶液．含過氧化氫30%的溶液以二氧化錳為催化劑迅速分解出氧氣2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．現(xiàn)欲制干燥而又純凈的氧氣，可采用如圖裝置：裝置A中，錐形瓶內(nèi)盛的是二氧化錳，分液漏斗內(nèi)盛的是30%的過氧化氫溶液．
（1）裝置B中的藥品是濃硫酸．
（2）裝置C可用來檢驗O2是否干燥，證明O2已干燥的現(xiàn)象是干燥管中藥品不變藍色．
（3）裝置D中氧氣是否集滿的檢驗方法是將帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復燃，證明氧氣滿了．
（4）若改變裝置A中的藥品，此裝置還可以制取二氧化碳氣體．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

19．小車劇烈沖撞后，安全氣囊中會瞬間產(chǎn)生一種空氣中含量最多的氣體．該氣體為（　�。�
A．氧氣B．氮氣C．二氧化碳D．水蒸氣

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

6．化學變化還伴隨著能量的變化，這種變化通常表現(xiàn)為吸熱、放熱、發(fā)光等．這些現(xiàn)象可以幫助我們判斷有沒有化學變化發(fā)生．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

16．現(xiàn)有一種晶體（Na2CO3•nH 2O在不同溫度下，可失去部分或全部結(jié)晶水．），為了測定其組成，在不同溫度下加熱（溫度依次升高），實驗結(jié)果如下：
實驗次序溫度冷卻后質(zhì)量（坩堝和試樣）（克）
1T148.5
2T244.9
3T343.1
4T443.1
坩堝的質(zhì)量為32.5克，加熱前坩堝和晶體的質(zhì)量為55.7克．
求（1）第一次加熱后坩堝里剩余試樣的質(zhì)量是  23.2g，失去的結(jié)晶水的質(zhì)量是7.2g．
（2）第二次加熱后坩堝里試樣的結(jié)晶水的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程，保留一位小數(shù)）
（3）原樣品的化學式．（寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．加熱試管中的物質(zhì)時，與防止試管炸裂無關(guān)的是（　　）
A．保持試管外壁干燥B．試管夾夾在試管中上部
C．先均勻加熱D．加熱固體時試管口略向下傾斜

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有三瓶無色液體：只知道它們是石灰水、蒸餾水、稀鹽酸，為了鑒別它們，隨意編號A、B、C，并進行以下實驗，請你完成實驗報告：
實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論
1、分別取A、B、C三種待測液于三支試管中，各通入二氧化碳A中產(chǎn)生白色沉淀
B、C無明顯現(xiàn)象
2、在兩支放有大理石的試管中，分別滴入B、C二種待測液．C中產(chǎn)生氣泡
B無明顯現(xiàn)象

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

1．科學研究性學習小組用鹽酸與大理石反應研究影響反應劇烈程度的因素．反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．每次實驗取用相同質(zhì)量含碳酸鈣60%的大理石若干克，并分別滴加相同體積的質(zhì)量分數(shù)為9.125%、18.25%的鹽酸，（假設(shè)兩種鹽酸的密度都為l克/毫升，大理石中雜質(zhì)不與鹽酸反應）．
（1）小組提出假設(shè)：鹽酸與大理石反應的劇烈程度與鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)、反應溫度有關(guān)．
（2）實驗設(shè)計與實施．
實驗編號溫度/℃HCl的質(zhì)量分數(shù)完全反應的時間/秒
①2518.25%160
②259.125%210
③3518.25%60
①實驗中他們根據(jù)反應的時間來確定反應的劇烈程度．
②設(shè)置實驗①和②，可探究的問題是反應物濃度對反應的劇烈程度的影響．

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