Question

13．將氫氣通入盛有氧化銅的試管中，加熱一段時間后，可觀察到試管中有紅色固體出現(xiàn)
（1）此實驗說明氫氣具有C；A．氧化性    B．可燃性    C．還原性   D．助燃性
（2）實驗結束后，某同學發(fā)現(xiàn)試管里紅色的物質又變成黑色，其可能的原因是沒有繼續(xù)通入H₂直至試管冷卻，氧氣進入試管，重新把生成的銅氧化了
（3）若生成的紅色固體銅為6.4克，則氫氣要還原多少克氧化銅？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實驗中體現(xiàn)氫氣的性質來分析；
（2）根據(jù)實驗中的注意事項來分析解答；
（3）把生成的銅的質量代入有關的化學方程式進行計算就可求出被氫氣還原的氧化銅的質量．

解答 解：（1）在該實驗中，氫氣能奪取氧化銅中的氧元素，將其轉化為單質銅，這說明氫氣具有還原性；故填：C；
（2）氫氣還原氧化銅實驗后，紅色粉末又變成黑色，原因為在停止加熱后，沒有繼續(xù)通入氫氣直到試管冷卻，從而使空氣將進入試管，還原出來的銅又和空氣中的氧氣在受熱的條件下，發(fā)生氧化反應，重新生成氧化銅；故填：沒有繼續(xù)通入H₂直至試管冷卻，氧氣進入試管，重新把生成的銅氧化了．
（3）設被氫氣還原的氧化銅的質量為x．
H₂+CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cu+H₂O
       80          64
       x           6.4g
 $\frac{80}{x}=\frac{64}{6.4g}$
x=8g
答：氫氣要還原8g氧化銅．

點評 本題主要探究用氫氣還原氧化銅的實驗步驟及注意事項，提醒同學們實驗時一定要細心操作和觀察．