Question

【題目】為了探究碳酸鈣與稀鹽酸的接觸面積對反應(yīng)速率的影響，某化學興趣小組的同學進行了如下實驗。

（進行實驗）按圖所示的裝置進行實驗，傾斜錐形瓶，使試管內(nèi)的稀鹽酸流入瓶中與碳酸鈣發(fā)生反應(yīng)，測定瓶內(nèi)的氣壓隨時間的變化如圖所示。

（實驗分析）(1)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式為_____。

(2)對比分析、兩點可知，______曲線表示粉末狀碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng);對比分析、兩點可知，相同氣壓時，_____(選填“粉末狀”或“塊狀”)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)速率更快。

(3)由圖可知，碳酸鈣粉末產(chǎn)生的CO2____(選填“大于”“小于”或“等于”)塊狀碳酸鈣產(chǎn)生的CO2。

（實驗結(jié)論）碳酸鈣與稀鹽酸的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快。

(4)還有哪些因素影響碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的快慢，請?zhí)岢霾孪�，并設(shè)計實驗方案進行驗證。

猜想：______；

實驗方案______。

Answer 1

【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ a 粉末狀 等于 所用鹽酸的質(zhì)量分數(shù)影響碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的快慢 向兩只錐形瓶內(nèi)各加入3g塊狀碳酸鈣，再向一只錐形瓶內(nèi)加入5mL10％的稀鹽酸，向另一只錐形瓶內(nèi)加入5mL5％的稀鹽酸，測量產(chǎn)生等量二氧化碳氣體所需的時間

【解析】

(1)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣水和二氧化碳，反應(yīng)的化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

(2)對比分析、兩點可知，曲線a單位時間內(nèi)氣壓大，說明單位時間內(nèi)產(chǎn)生的氣體多，反應(yīng)速率快，故a曲線表示粉末狀碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)；對比分析c、d兩點可知，相同氣壓時，c所需的時間短，說明單位時間內(nèi)產(chǎn)生的氣體多，反應(yīng)速率快，故粉末狀碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)速率更快；

(3)由圖可知，最終曲線a、b的氣壓相等，說明最終產(chǎn)生二氧化碳的量相等；

(4)猜想：所用鹽酸的質(zhì)量分數(shù)影響碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的快慢；

實驗方案：向兩只錐形瓶內(nèi)各加入3g塊狀碳酸鈣，再向一只錐形瓶內(nèi)加入5mL10％的稀鹽酸，向另一只錐形瓶內(nèi)加入5mL5％的稀鹽酸，測量產(chǎn)生等量二氧化碳氣體所需的時間。