運用侯氏制堿法制取的純堿中可能會有少量氯化鈉.現(xiàn)取含有氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品23.40g,全部溶解在350.0g水中,再加入氯化鋇溶液166.Og,恰好完全反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀,過濾出沉淀并干燥后,稱得沉淀的質(zhì)量為39.40g.
(1)寫出形成沉淀的化學(xué)方程式______.
(2)求23.4g純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量.
(3)求過濾所得濾液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(1)碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉,故答案為:Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl;
(2)設(shè)樣品中含Na2CO3的質(zhì)量為x,反應(yīng)所生成的NaCl質(zhì)量為y.
Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
106197117
x 39.40gy
x=21.20g,y=23.40g
(3)濾液的質(zhì)量為23.40g+350.0g+166.0g一39.40g
濾液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
23.4g-21.2g+23.4g
23.4+350+166-39.4
×100%=5.12%
答:(2)23.4g純堿樣品中含碳酸鈉的質(zhì)量是21.20g.
(3)所得濾液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.12%.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在托盤天平兩邊各放一只盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸的燒杯,調(diào)節(jié)至平衡后,往燒杯中分別加入鎂和等質(zhì)量的銅鋁合金,兩燒杯中均恰好完全反應(yīng),且天平仍保持平衡,則銅鋁合金中銅和鋁的質(zhì)量比為( 。
A.1:3B.1:2C.1:1D.2:1

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

根據(jù)右圖濃鹽酸的商標(biāo),回答下列問題
(1)某研究小組的同學(xué)欲用該鹽酸配制100g10%的稀鹽酸,需該鹽酸______g(保留一位小數(shù)),配置時應(yīng)選用______(填“10ml”或“50ml”)量筒量。
(2)小組同學(xué)用所配稀鹽酸來測量水垢[主要成分為CaCO3和Mg(OH)2]中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù):
取10.0g水垢,加入所配100g10%的稀鹽酸中,測得各時間段內(nèi)生成氣體的質(zhì)量如下表:
時間/min12345
氣體質(zhì)量/g1.52.53.03.33.3
通過實驗,計算該水垢中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

將aLNH3通過灼熱的裝有鐵觸媒(催化劑)的硬質(zhì)玻璃管后,氣體體積變?yōu)閎L(氣體體積均在同溫同壓下測定),該bL氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)是(  )
A.
2a-b
a
B.
b-a
b
C.
2a-b
b
D.
b-a
a

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

已知氫氧化鋁能溶解在過量的氫氧化鈉溶液中生成偏鋁酸鈉(NaAlO2)溶液,有關(guān)化學(xué)方程式為:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O.現(xiàn)有160.0g某無色溶液,可能含有鹽酸、硫酸鎂、硝酸鉀、硫酸銅、氯化鋁、碳酸鈉中的一種或數(shù)種.取100.0g該溶液于燒杯中,往其中逐滴加入20.0%的NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示.
(1)推斷在該溶液中一定存在的物質(zhì)是______,一定不存在的物質(zhì)是______.
(2)計算原溶液中一種溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

某中學(xué)綜合實踐活動小組在進(jìn)行“誠信商品”研究時,檢驗商品標(biāo)簽所列成分及含量與實際是否相符.隨機取出市售某種“純堿”樣品(成分說明見圖),經(jīng)檢驗雜質(zhì)僅是氯化鈉.準(zhǔn)確稱取樣品10.d克,加入足量的氯化鈣溶液使其完全反應(yīng),其反應(yīng)式:Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓.將反應(yīng)生成的沉淀物經(jīng)過濾,洗滌,烘干,干燥后得到白色固體l0克.試通過計算確定該純堿是否可以列入“誠信商品”.

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

為確定某碳酸鈉樣品(只含有少量硫酸鈉雜質(zhì))中所含碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),可進(jìn)行如下實驗:稱取樣品100.0克,加水溶解,在該溶液中加入過量的鹽酸使溶液呈明顯的酸性,再加入過量氯化鋇溶液,過濾、洗滌沉淀,并將沉淀烘干,稱量沉淀,其質(zhì)量為12.50克.
請回答:
(1)溶液用鹽酸酸化的原因是______
(2)氯化鋇溶液需要過量的原因是______
(3)判斷氯化鋇是否已過量的方法是______
(4)計算樣品中含Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

今有由鐵粉、Fe2O3粉及CuO粉末組成的混和物,跟2摩/升的H2SO4110毫升完全反應(yīng)后得氫氣896毫升(標(biāo)況).將反應(yīng)物過濾,濾渣經(jīng)干燥,冷卻后稱量為1.28克.濾液中的金屬離子全部是Fe2+,將濾液稀釋至200毫升,再從中取出50毫升,向其中逐滴加入1摩爾/升的NaOH溶液,邊加邊振蕩,當(dāng)加至20毫升時溶液開始出現(xiàn)沉淀.求:
(1)原混合物中的CuO多少克?
(2)Fe2O3是多少克?
(3)稀釋后的200毫升濾液中Fe2+的摩爾濃度是多少?
(原子量Cu:64Fe:56O:16H:1S:32)

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在某H2O2溶液中氫元素與氧元素的質(zhì)量比為2:17,現(xiàn)向19g該H2O2溶液中加入1g二氧化錳,充分反應(yīng)后,生成氧氣的質(zhì)量為
( 。
A.1gB.1.6gC.4.2gD.8.5g

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