Question

4．純凈物A可用作氣體燃料，在一定條件下，將一定質量的A與160gB按下圖所示充分反應，當B反應完全時，生成132gC和72gD．

（1）參加反應的A物質的質量是44g；
（2）該反應涉及的物質中屬于氧化物的有2種；
（3）已知A的相對分子質量為44，該反應的化學方程式是C₃H₈+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$3CO₂+4H₂O．

Answer 1

分析 根據(jù)質量守恒定律，可求A參加反應的質量；由“132gC和72gD”，結合模型圖可推測C為二氧化碳，D為水，可以求出二氧化碳中的碳元素的質量，水中氫元素的質量，即A中各元素的質量比；已知A的相對分子質量為44和元素組成，可寫出A的化學式，然后完成該反應的化學方程式；

解答 解：（1）由已知“將一定質量的A與160gB按下圖所示充分反應，當B反應完全時，生成132gC和72gD”，根據(jù)質量守恒定律，則可求A參加反應的質量為：132+72-160=44克；
（2）結合模型圖可推測B為氧氣，C為二氧化碳，D為水，則“132gC中和72gD”二氧化碳中的碳元素的質量為132g×$\frac{12}{44}$×100%=36克，水中氫元素的質量為72g×$\frac{2}{18}$×100%=8克；因為碳元素、氫元素都來自A，由于36g+8g=44g，故A中含有碳氫元素，不屬于氧化物，屬于氧化物的有2種．
（3）A中各元素的質量比m（C）：m（H）=36：8，碳、氫原子個數(shù)比為：$\frac{36}{12}$：$\frac{8}{1}$=3：8已知A的相對分子質量為44，則A的化學式為C₃H₈，故該反應的化學方程式是：C₃H₈+5O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$3CO₂+4H₂O；
（1）44g；（2）2； （3）C₃H₈+5O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$3CO₂+4H₂O

點評 本題考查質量守恒定律的應用，原子個數(shù)比等于各元素的質量除以相對原子質量的比．在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質題中的轉換關系推導剩余的物質，最后進行驗證即可．