Question

16．某化學活動小組需要用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%的稀硫酸，進行實驗探究，但實驗室現(xiàn)有的是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸．請完成下列問題：
（1）將10g濃硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的質(zhì)量為多少？
（2）我國約在南北朝時就開始冶煉黃銅．黃銅是銅和鋅的合金（Cu-Zn），它可用來制造機器、電器零件及日用品．為了測定某黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)（不考慮黃銅中的其他雜質(zhì)），現(xiàn)將上述配制好的稀硫酸25g分五次加入到8g黃銅樣品粉末中，每次充分反應后．測定生成氫氣的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)見下表：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入稀硫酸的質(zhì)量 （g）	5	5	5	5	5
生成氫氣的質(zhì)量（g）	0.02	0.04	m	0.08	0.08

試求：
（1）m=0.06．
（2）此黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變；
新和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以判斷生成氫氣的質(zhì)量，根據(jù)氫氣的質(zhì)量可以計算鋅的質(zhì)量，進一步可以計算此黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：設需要水的質(zhì)量為x，
10g×98%=（10g+x）×19.6%，
x=40g，
答：需要水的質(zhì)量是40g．
由表中數(shù)據(jù)可知，前四次中每次生成氫氣的質(zhì)量是0.02g，因此m=0.06；
設鋅的質(zhì)量為y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65              2
y             0.08g
$\frac{65}{y}$=$\frac{2}{0.08g}$，
y=2.6g，
此黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{2.6g}{8g}$×100%=32.5%，
故填：0.06；32.5%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．