Question

18．將一包氫氧化鈉和碳酸鈉的固體混合物溶于50g水制成溶液，然后向其中加入溶質的質量分數(shù)為10%的氫氧化鈣溶液至反應剛好完全時，生成沉淀10g，將濾液蒸干后得到固體25g．求：
（1）原固體混合物中氫氧化鈉的質量．
（2）共用去氫氧化鈣溶液多少克？
（3）反應后所得濾液中溶質的質量分數(shù)？

Answer 1

分析 碳酸鈉與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；由生成沉淀的質量，根據(jù)反應的化學方程式計算出原固體混合物中碳酸鈉的質量、生成氫氧化鈉的質量，進而計算出氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)即可．

解答 解：設原固體混合物中碳酸鈉的質量為x，生成氫氧化鈉的質量為y，消耗氫氧化鈣的質量為z
Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH
106            74                100         80
x                 z                10g          y
$\frac{106}{x}=\frac{74}{z}=\frac{100}{10g}=\frac{80}{y}$
x=10.6g
z=7.4g
y=8g
（1）原固體混合物中氫氧化鈉的質量=25g-8g=17g；
（2）共用去氫氧化鈣溶液的質量=$\frac{7.4g}{10%}$=74g；
（3）反應后所得濾液中溶質的質量分數(shù)=$\frac{25g}{10.6g+17g+50g+74g-10g}$×100%≈17.7%
答案：（1）原固體混合物中氫氧化鈉的質量為17g；
（2）共用去氫氧化鈣溶液的質量為74g；
（3）反應后所得濾液中溶質的質量分數(shù)為17.7%．

點評 本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質質量分數(shù)的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．