Question

【題目】（一）實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽如圖所示的濃鹽酸，要配制200g7.3%的鹽酸，需要用該鹽酸多少毫升？

（二）某校化學(xué)興趣小組用所配制的稀鹽酸，測定該某礦山上的石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，假設(shè)礦石中只含雜質(zhì)二氧化硅（二氧化硅是一種極難溶于水也不與鹽酸反應(yīng)且耐高溫的固體），他們?nèi)∫粔K，將其粉碎后，稱出11g放入燒杯內(nèi)（燒杯的質(zhì)量為20g）, 然后加入100g所配制的稀鹽酸，用玻璃棒攪拌至不再產(chǎn)生氣泡為止，二者恰好完全反應(yīng)，得到下列數(shù)據(jù)，請分析表格中的數(shù)據(jù)，回答下列問題。

	反應(yīng)前		反應(yīng)后
實(shí)驗(yàn) 數(shù)據(jù)	燒杯和石灰石質(zhì)量	加入鹽酸質(zhì)量	反應(yīng)后混合物質(zhì)量
	31g	100g	126.6g

（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為多少？

（2）此石灰石樣品碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少；

（3）將反應(yīng)后混合物過濾，將濾液蒸發(fā)掉多少克水后可得到某溫度下氯化鈣的飽和溶液（某溫度下，氯化鈣的溶解度為25克）（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）

（4）若某石灰廠在礦山上開采出這樣的礦石550噸，最后可得含雜質(zhì)的生石灰多少噸？

Answer 1

【答案】（一）36.4 ml，（二）（1）4.4g（２）90.9%（３）50.1g（4）330t

【解析】

試題分析：（一）設(shè)需該鹽酸的體積為V

200g × 7.3% =V × 1.1g/ml × 36.5%

V=36.4 ml

(二)二氧化碳的質(zhì)量為：131g-126.6g=4.4g

設(shè):樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y.

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O + CO2↑

100 111 44

X y 4.4g

100/x=44/4.4g x=10g

111/y=44/4.4g y=11.1g

（1）10g / 11g=90.9%

（2）設(shè) 蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為a

11.1g /(10g+100g-4.4g-a)=25g/125g

a=50.1g

（3）設(shè)：生成二氧化碳的質(zhì)量為z

550t ×10g/11g=500t

CaCO3CaO + CO2↑

100 44

500t z

100/500t=44/z Z=220t

生石灰的質(zhì)量為550t-220t=330t