Question

將29.1g由NaCl和BaCl₂組成的固體混合物溶解于94.2g水中，向所得溶液中滴加質(zhì)
量分數(shù)為14.2% 的Na₂SO₄溶液．右下圖是所加Na₂SO₄溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系圖，
計算（1）生成23.3g沉淀時，滴加的Na₂SO₄溶液中含Na₂SO₄的質(zhì)量是________g．
（2）恰好完全反應時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

解：（1）生成23.3g沉淀時，滴加的Na₂SO₄溶液中含Na₂SO₄的質(zhì)量為 M
BaCl₂ +Na₂SO₄ =BaSO₄↓+2NaCl
142 233
M 23.3g
M=14.2 g； 故答案為：14.2g；
（2）設(shè)原混合物中含有BaCl₂的質(zhì)量為x，反應生成NaCl的質(zhì)量為y
BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl
208 233 117
x 23.3g y
，x=20.8g；
，y=11.7g；
溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量：（29.1g-20.8g）+11.7g=20g
溶液的質(zhì)量：29.1g+94.2g+100g-23.3g=200g
溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%=10%；
答：恰好完全反應時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%．
分析：（1）根據(jù)正確書寫的化學反應方程式，計算生成23.3g沉淀時，滴加的Na₂SO₄溶液中含Na₂SO₄的質(zhì)量；
（2）根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%，溶質(zhì)是氯化鈉，包括原混合物中的氯化鈉（根據(jù)沉淀的質(zhì)量求出氯化鋇的質(zhì)量，再用混合物的質(zhì)量-氯化鋇質(zhì)量）和反應生成的氯化鈉（根據(jù)沉淀的質(zhì)量可求出），所得溶液的質(zhì)量=所加的所有物質(zhì)的總質(zhì)量-生成沉淀的質(zhì)量，進行解答．
點評：求反應后所得溶液的質(zhì)量的方法一般是：用所加的所有物質(zhì)的質(zhì)量總和-（減去）生成氣體的質(zhì)量-生成沉淀的質(zhì)量．