Question

【題目】在研究酸和堿的化學性質時，同學們想證明：稀H2SO4與NaOH溶液確實發(fā)生了反應。請你與他們一起完成實驗方案設計、實施和評價。（注：硫酸鈉溶液呈中性）

（1）向NaOH溶液中滴入2～3滴酚酞溶液，溶液由無色變?yōu)?/span>__________色。

（2）根據(jù)上述實驗中顏色變化，確定稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學反應，反應的化學方程式為____________。

（3）因為溶液變成了無色，小林說“稀硫酸一定過量了”，小林這么說的理由是_____________。

（4）為確定小林的說法是否正確，同學們又設計了下列實驗方案并進行實驗：

實驗方案	實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
方案一	取樣，滴入適量的氯化鋇溶液	出現(xiàn)白色沉淀	稀H2SO4過量
方案二一	取樣，滴入2-3滴紫色石蕊溶液	溶液變成紅色	稀H2SO4過量

上述方案中，你認為正確的是____________（填“方案一”或“方案二”）。另外一個實驗方案錯誤的原因（用化學方程式表示）: ______________。請你再設計一種實驗方案確定稀H2SO4過量，你選用___________（填藥品）。

Answer 1

【答案】紅 H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O 酸溶液不能使酚酞溶液變色 方案二 Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl 鋅粒（合理即可）

【解析】

（1）向NaOH溶液（顯堿性）中滴入2～3滴酚酞溶液（酚酞遇堿性溶液變紅）由無色變?yōu)榧t_色。

（2）稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應產(chǎn)生硫酸鈉溶液和水的化學方程式為 H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O。

（3）因為溶液變成了無色，小林說“稀硫酸一定過量了”，小林這么說的理由是：酸溶液不能使酚酞溶液變色；

（4）正確的是方案二。方案一錯誤的原因是：硫酸鈉與氯化鋇反應也能產(chǎn)生硫酸鋇沉淀和氯化鈉：Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl。

設計一種實驗方案確定稀H2SO4過量，加入適量鋅，鋅與稀硫酸反應產(chǎn)生硫酸鋅和氣體，若有氣泡產(chǎn)生，則說明硫酸過量，反之，則沒有。