Question

3．現(xiàn)有溶質質量分數(shù)為8%的食鹽水40g，要使溶液中氯化鈉的質量分數(shù)達到20%，以下說法正確的是（　�。�

• A． 加入食鹽4g
• B． 蒸發(fā)水分20g
• C． 蒸發(fā)水分24g
• D． 加入質量分數(shù)為25%  的食鹽水96g

Answer 1

分析 根據(jù)使溶液溶質質量分數(shù)增大的方式有：加入溶質或蒸發(fā)溶劑或加入質量分數(shù)大的這種溶質的溶液，結合溶質質量分數(shù)的計算公式分析計算即可．

解答 解：A、加入食鹽4g，溶液中的溶質的質量為40g×8%+4g=7.2g，所得溶液的質量為44g，所得溶液中溶質質量分數(shù)為$\frac{7.2g}{44g}$×100%=16.4%，A不正確．
B、蒸發(fā)20g水后溶液的質量為20g，所得溶液溶質質量分數(shù)為$\frac{3.2g}{20g}$×100%=16%，B不正確．
C、蒸發(fā)水分24g，所得溶液的質量為16g，$\frac{3.2g}{16g}$×100%=20%，C正確．
D、加入質量分數(shù)為25%的食鹽水96g后，溶液中溶質的質量為：3.2g+96g×25%=27.2g，所得溶液的質量為40g+96g=136g，所得溶液中溶質質量分數(shù)為$\frac{27.2g}{136g}$×100%=20%．
故選CD．

點評 分析清楚變化后溶液中溶質的質量和溶液的質量，根據(jù)溶質質量分數(shù)的公式計算即可．