Question

16、有化學反應2M+3C=4Fe+3CO₂↑，其中物質(zhì)M的化學式為

Fe₂O₃

，此反應中發(fā)生還原反應的物質(zhì)的化學式為

Fe₂O₃

，還原劑是

C

．

Answer 1

分析：①根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變．根據(jù)化學方程式和質(zhì)量守恒定律就可計算出生成物各元素的原子個數(shù)與反應物各元素的原子個數(shù)之差，然后除以2，就是X的化學式中含有的元素的原子個數(shù)．
②還原反應的本質(zhì)是氧化數(shù)有變化，即電子有轉(zhuǎn)移．氧化數(shù)降低，得電子的反應是還原反應．氧化數(shù)升高的物質(zhì)還原對方，自身被氧化，因此叫還原劑，其產(chǎn)物叫氧化產(chǎn)物；氧化數(shù)降低的物質(zhì)氧化對方，自身被還原，因此叫氧化劑，其產(chǎn)物叫還原產(chǎn)物．

解答：解：①根據(jù)化學方程式和質(zhì)量守恒定律可知，M的化學式中應含有Fe的個數(shù)為：4÷2=2，含有C的個數(shù)為：（3-3）÷2=0，含有O的個數(shù)為：3×2÷2=3．故可判斷M的化學式為：Fe₂O₃；
②氧化數(shù)降低的物質(zhì)氧化對方，自身被還原，因此叫氧化劑，故此反應中發(fā)生還原反應的物質(zhì)的化學式為Fe₂O₃；氧化數(shù)升高的物質(zhì)還原對方，自身被氧化，因此叫還原劑．故還原劑是C．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式進行推斷的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．