1．探究某稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙兩同學(xué)分別取質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸100g．甲同學(xué)向其中加入5.6g鐵，反應(yīng)結(jié)束后觀察到固體完全消失；乙同學(xué)向其中加人11.2g鐵，反應(yīng)結(jié)束后觀察到固體有剩余．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的推斷正確的是（　�。�
A．反應(yīng)后乙同學(xué)所得溶液中一定不含硫酸
B．甲、乙兩位同學(xué)生成的氫氣質(zhì)量一定不相等
C．反應(yīng)后甲、乙兩同學(xué)所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相等
D．原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于9.8%小于19.6%

分析 根據(jù)題意，學(xué)生甲加入的鐵全部參與化學(xué)反應(yīng)，酸有剩余；而學(xué)生乙加入的鐵沒(méi)有全部參與化學(xué)反應(yīng)，有剩余，酸全部參與化學(xué)反應(yīng)．

解答 解：
A、由于乙實(shí)驗(yàn)中鐵有剩余，即酸全部參與化學(xué)反應(yīng)，因此乙所得溶液中一定不含硫酸，故正確；
B、若5.6鐵與100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，則甲恰好完全反應(yīng)，乙會(huì)剩余5.6g鐵，此種情況下，得到的氫氣可能相等，故錯(cuò)誤；
C、若5.6鐵與100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，則甲恰好完全反應(yīng)，乙會(huì)剩余5.6g鐵，此種情況下，反應(yīng)后甲、乙兩同學(xué)所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等．故正確．
D、根據(jù)兩組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行比較，不難得出，100克稀硫酸溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)該大于和5.6g鐵所消耗的硫酸而小于11.2g鐵所消耗的硫酸，根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算可得5.5g鐵消耗的硫酸的質(zhì)量是9.8g，因此原硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于9.8%而小于19.6%，故正確，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題難度較大，主要考查了金屬和酸的反應(yīng)，并根據(jù)有關(guān)的反應(yīng)進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生的分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．酸由氫、硫、氧三種元素組成，在該物質(zhì)中H、S、O三種元素的質(zhì)量比為1：16：24．則該酸的化學(xué)式為H2SO3，其中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為39%（計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．科學(xué)家屠呦呦因提取青蒿素（C15H22O5）而獲得2015年諾貝爾獎(jiǎng)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．青蒿素屬于有機(jī)物
B．青蒿素的相對(duì)分子質(zhì)量為282
C．一個(gè)青蒿素分子由15個(gè)碳原子、12個(gè)氫原子和5個(gè)水分子構(gòu)成
D．青蒿素中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為90：11：40

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．當(dāng)前，世界已經(jīng)邁向了“低碳”時(shí)代，選擇“低碳”既是一種生活方式也是一種生存責(zé)任．曲阜市公交系統(tǒng)適應(yīng)形勢(shì)發(fā)展，推廣使用節(jié)能減排的雙燃料公交車．如圖為公交車燃料主要成分完全燃燒的化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．物質(zhì)甲的化學(xué)式是CH4
B．該反應(yīng)中分子和原子的種類都發(fā)生了改變
C．甲、乙兩物質(zhì)參加反應(yīng)的質(zhì)量比為1：2
D．圖示反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．分析處理圖表中的信息是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法．
如表是KNO3、NaCl在不同溫度下的溶解度（單位：g）
溫度（℃）0102030405060708090100
KNO313.320.93245.86485.5110138169202246
NaCl35.735.83636.336.63737.337.838.43939.8
（1）20℃時(shí)，NaCl的溶解度是36g；
（2）30℃時(shí)，KNO3溶液的最大濃度（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）為$\frac{45.8g}{100g+45.8g}$×100%（只列計(jì)算式，不需要計(jì)算結(jié)果）；
（3）KNO3中含少量氯化鈉時(shí)，提純硝酸鉀的一般方法是冷卻熱飽和溶液；
（4）根據(jù)表內(nèi)數(shù)據(jù)可知，KNO3和NaCl在某一溫度時(shí)具有相同的溶解度X，則X的取值范圍是36g～36.3g．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．材料中的化學(xué)
塑料的發(fā)明和使用，極大地方便了人們的生活．
材料一：
聚乙烯是通過(guò)乙烯（CH2=CH2）聚合而成的，無(wú)臭、無(wú)毒，是應(yīng)用廣泛的一種材料，聚乙烯的性質(zhì)因品種而異，主要取決于它的聚合方式，下表列舉了兩種常見(jiàn)的聚乙烯材料：
 高密度聚乙烯 低密度聚乙烯 
聚合壓力  中等壓力（1.5～3.0MPa）高壓力（147～200MPa） 
 催化劑 有機(jī)化合物催化劑過(guò)氧化物催化劑 
 分子結(jié)構(gòu) 線性結(jié)構(gòu)，且分子鏈很長(zhǎng)，相對(duì)分子質(zhì)量高達(dá)幾十萬(wàn)
…CH2•CH2•CH2•CH2…		 支化結(jié)構(gòu)
 性能 硬度大，力學(xué)強(qiáng)度和耐化學(xué)藥品性較好 質(zhì)輕，柔性好，耐低溫性、耐沖擊性較好
 用途 適用于中空吹塑、注塑和擠出各種制品（硬），并可用作電纜覆層、管材、異型材等 廣泛用于生產(chǎn)薄膜、管材（軟）、電纜絕緣層和護(hù)套、人造革等
材料二：
目前，美英等國(guó)的20多家公司推出了生物自毀塑料PHBV，又稱“綠色塑料”．PHBV是用淀粉為原料，運(yùn)用生物發(fā)酵技術(shù)生產(chǎn)出的一種材料，它無(wú)毒、具有完全的生物相容性和對(duì)水、氣的高阻隔性．一定條件下能逐漸被細(xì)菌完全降解為二氧化碳和水．其化學(xué)式如下：

綜合上述材料，回答下列問(wèn)題：
（1）從元素組成的角度看，聚乙烯和PHBV的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)分別是都含碳、氫元素、聚乙烯中不含氧元素，PHBV中含有氧元素．
（2）分析材料一表格可以發(fā)現(xiàn)，生產(chǎn)這兩種聚乙烯的反應(yīng)物相同，但聚合壓力和催化劑不同，導(dǎo)致了它們的分子結(jié)構(gòu)不同，性能也有所不同．
（3）根據(jù)上述材料，你認(rèn)為家用食品保鮮膜是哪種聚乙烯？低密度聚乙烯．
（4）請(qǐng)?jiān)谌鐖D方框間標(biāo)上適當(dāng)?shù)摹啊北硎境鲇玫矸凵a(chǎn)PHBV時(shí)，淀粉、二氧化碳、PHBV三種物質(zhì)中碳元素的循環(huán)方向．箭頭的起點(diǎn)為反應(yīng)物、終點(diǎn)為生成物．

（5）請(qǐng)你預(yù)測(cè)PHBV的兩條用途醫(yī)用材料、一次性用品等．
（6）我國(guó)是農(nóng)業(yè)大國(guó)，玉米資源豐富，與石油基塑料相比，推廣PHBV塑料的優(yōu)越性有哪些？節(jié)約石油資源、遏制白色污染等．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．如圖是氧和鋁兩種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
（1）鋁原子的最外層電子數(shù)為3；
（2）氧元素的每個(gè)原子需要得到2個(gè)電子才能形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的離子，該離子符號(hào)為O2-．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有一包K2CO3樣品，可能含有CuSO4、CaCl2、Na2CO3、NaCl、NaOH中的一種或幾種．現(xiàn)做如圖所示實(shí)驗(yàn)：

（1）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)可以判斷，白色固體中一定不含CuSO4、CaCl2，一定含有NaOH．
（2）為進(jìn)一步確定可能含有的物質(zhì)：
①取步驟Ⅰ所得無(wú)色澄清溶液適量，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，再加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，則此粉末中一定含有的雜質(zhì)是NaCl．
②為確定Na2CO3，稱取6.9g樣品，滴加過(guò)量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，測(cè)得生成CO2氣體質(zhì)量2.4g，則說(shuō)明一定還含有Na2CO3，你認(rèn)為此結(jié)論正確（選填“正確”或“不正確”）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲對(duì)某工廠排放的廢液成分進(jìn)行研究，從表面來(lái)看，廢液澄清透明，經(jīng)初步分析可知該廢液中可能含有CaCl2、NaCl、Na2SO4、Na2CO3中的兩種或多種．按下述步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并加以分析推理（設(shè)過(guò)程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全反應(yīng)）．
Ⅰ．取一定質(zhì)量的該廢液樣品放入一潔凈燒杯中，向其中加入適量BaCl2溶液，攪拌，待燒杯中物質(zhì)充分反應(yīng)后，過(guò)濾，得沉淀A和濾液B．
Ⅱ．向沉淀A中加入適量的稀硝酸，看到有氣泡冒出，產(chǎn)生氣體C．?dāng)嚢瑁浞址磻?yīng)后，過(guò)濾，得濾液D和沉淀E．
Ⅲ．向?yàn)V液B中加入適量AgNO3溶液和足量的稀硝酸，待充分反應(yīng)后，過(guò)濾，得濾液F和沉淀G．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程和發(fā)生的現(xiàn)象做出相應(yīng)的推理，填寫以下空白：
試根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程和發(fā)生的現(xiàn)象填寫一下空白：
（1）常溫下，氣體C水溶液的pH小于7．（填“大于”、“小于”或“等于”中合適一項(xiàng)）
（2）廢液中一定含有的物質(zhì)是Na2SO4、Na2CO3．
（3）濾液F中一定含有的陽(yáng)離子是H+、Na+（寫離子符號(hào)）．
（4）步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓．
（5）僅根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，廢液樣品中還不能確定的物質(zhì)是氯化鈉，理由是第I步中加入的氯化鋇引入了氯離子，對(duì)氯化鈉的檢驗(yàn)造成了干擾．為了確定它是否存在，可將上述實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn)，你的建議是將步驟①中的氯化鋇溶液改為硝酸鋇溶液，若步驟③中仍然有沉淀生成，則NaCl存在，否則不存在．

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