Question

18．向60gNa₂CO₃溶液中逐滴加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的CaCl₂溶液，實驗過程中生成沉淀的質(zhì)量與加入CaCl₂溶液的質(zhì)量關系如圖所示．
（1）恰好完全反應時，生成沉淀的質(zhì)量為g；
（2）計算恰好完全反應時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖中信息可以知道，恰好完全反應時，生成沉淀的質(zhì)量為10g；
（2）根據(jù)（1）的分析可以知道兩種溶液恰好完全反應時，所得溶液為氯化鈉溶液，可以根據(jù)反應的化學方程式結(jié)合溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算公式來完成解答．

解答 解：（1）根據(jù)圖中信息可以知道，恰好完全反應時，生成沉淀的質(zhì)量為10g；
（2）設生成氯化鈉的質(zhì)量為x，
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
                           100       117
                           10g         x
$\frac{100}{10g}=\frac{117}{x}$
x=11.7g
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：$\frac{11.7g}{60g+67g-10g}$×100%=10%
答：恰好完全反應時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)10%．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力，解答本題的關鍵是要分析圖表的數(shù)據(jù)對應的反應．