Question

金屬在日常生活中都有較廣泛的應用．
如：（1）鎂在空氣中燃燒時，能發(fā)出耀眼的白光，可用來制造鎂閃光燈，其反應的化學方程式為：

2Mg+O₂

點燃  .

2MgO

．
（2）市場上出售的補血麥片中含有微量顆粒細小的還原性鐵粉，鐵粉與人體胃液中的鹽酸反應轉化為亞鐵鹽，起到補血的作用，寫出這個反應的化學方程式：

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

．
（3）金屬與金屬的化合物溶液之間的置換反應，一般是活動性較強的金屬可把活動性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，如鐵和硫酸銅溶液反應，其化學方程式為

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

．
（4）赤鐵礦（主要成分為Fe₂O₃ ）在高爐里反應生成單質鐵的化學方程式是

3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂

．

Answer 1

分析：首先根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可．

解答：解：（1）鎂在點燃條件下與空氣中的氧氣生成氧化鎂，反應的化學方程式為：2Mg+O₂

點燃  .

2MgO．
（2）鐵粉與人體胃液中的鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
（3）鐵和硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
（4）赤鐵礦（主要成分為Fe₂O₃ ）與還原劑一氧化碳在高溫下反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為：3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂．
故答案為：（1）2Mg+O₂

點燃  .

2MgO；（2）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；（3）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；（4）3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂．

點評：本題難度不大，考查根據反應原理書寫化學方程式的能力，化學方程式書寫經常出現的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質量守恒定律、不寫條件、不標符號等．