2．用合適的物質(zhì)填空
（1）檢驗鹽酸和可溶性的鹽酸鹽可用硝酸銀溶液和稀硝酸．
（2）檢驗硫酸和可溶性的硫酸鹽可用硝酸鋇溶液和稀硝酸．
（3）檢驗碳酸鹽可用稀鹽酸和澄清的石灰水．
（4）檢驗銨鹽可用熟石灰和濕潤的紅色石蕊試紙．

分析 （1）根據(jù)檢驗溶液中是否含有Cl-，可用酸化的硝酸銀溶液，進(jìn)行分析解答．
（2）檢驗溶液中是否含有SO42-，可用酸化的硝酸鋇溶液，進(jìn)行分析解答．
（3）根據(jù)碳酸鹽能與酸反應(yīng)生成能使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳?xì)怏w，檢驗碳酸鹽最簡單的方法是滴加稀鹽酸，觀察是否有能使澄清石灰水變混濁的氣體產(chǎn)生．
（4）根據(jù)銨鹽的檢驗方法，進(jìn)行分析解答．

解答 解：（1）檢驗鹽酸和可溶性的鹽酸鹽，即檢驗溶液中是否含有Cl-，可用酸化的硝酸銀溶液，一般用硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，說明含有氯離子．
（2）檢驗硫酸和可溶性的硫酸鹽，即檢驗溶液中是否含有硫酸根離子，可用酸化的硝酸鋇溶液，一般用硝酸鋇溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，說明含有硫酸根離子．
（3）碳酸鹽中含有碳酸根離子，碳酸根離子的檢驗方法是：將該碳酸鹽少許于試管中，加入少量稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生；將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，說明該化合物中含有碳酸根離子，說明該化合物是碳酸鹽．
（4）銨鹽與堿性物質(zhì)混合研磨后能放出有刺激性氣味的氣體氨氣，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色；將銨鹽和氫氧化鈣混合后放入試管加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，濕潤紅色石蕊試紙會變藍(lán)色．
故答案為：（1）硝酸銀溶液和稀硝酸；（2）硝酸鋇溶液和稀硝酸；（3）稀鹽酸和澄清的石灰水；（4）熟石灰和濕潤的紅色石蕊試紙．

點評 本題難度不大，掌握氯離子、硫酸根離子、銨鹽和碳酸鹽的檢驗方法是正確解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．生活離不開化學(xué)，下列選項中合理的是（　　）
A．食用甲醛浸泡過的海產(chǎn)品，可提高人體免疫力
B．服用含有氫氧化鋁的藥物，治療胃酸過多癥
C．為了節(jié)約糧食，把霉變大米淘洗后食用
D．青少年適量補(bǔ)鐵，可以預(yù)防佝僂病

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法錯誤的是（　�。�
A．在人類食物所供給的總能量中，有60%-70%來自于油脂
B．白糖、冰糖、紅糖的主要成分就是蔗糖
C．很多食品發(fā)生霉變后，滋生的黃曲霉菌有很強(qiáng)的毒性
D．糖類是人類食物的主要成分，是由C、H、O三種元素組成的化合物

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列校園運(yùn)動設(shè)施或器材中，沒有用到合成材料的是（　　）
A．鋼質(zhì)單杠B．塑膠跑道C．有機(jī)玻璃標(biāo)示牌D．尼龍?zhí)K

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．小明向氫氧化鈉溶液中滴加了稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)沒有明顯現(xiàn)象．為了判斷兩者是否恰好完全反應(yīng)，他取少量反應(yīng)后的溶液加入試管中，滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩后觀察到酚酞試液不變色．
（1）根據(jù)上述現(xiàn)象，小明得出“兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)”的結(jié)論．小白認(rèn)為小明的結(jié)論是不合理的，其理由是無色酚酞遇到酸也是不變色．
（2）小白利用pH試紙測反應(yīng)后溶液的pH，以確定兩者是否恰好完全反應(yīng)．請你選用其它試劑再設(shè)計一個實驗，以驗證氫氧化鈉和鹽酸是否恰好完全反應(yīng)（要求寫出選用的試劑、可能觀察到的現(xiàn)象和相應(yīng)的結(jié)論）Na2CO3，如果出現(xiàn)氣泡那么鹽酸有多出溶液顯酸性，如果沒有出現(xiàn)氣泡則溶液顯中性．
（3）小白為了繼續(xù)探究“在氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的過程中，溶液的pH是如何變化的”這一問題，進(jìn)行如下實驗：在一定量的氫氧化鈉溶液中逐漸滴加鹽酸，用pH試紙測定溶液的pH，記錄數(shù)據(jù)如下表：
 鹽酸的體積/毫升 1019.5 20 20.5 30 40 
 pH 12 117 3 2 1 
圖中能合理表示該反應(yīng)過程中pH變化的圖象是C．當(dāng)鹽酸加至10mL時，此時溶液中的陰離子有Cl-和OH-

（4）在此類測定中，為了確切知道該中和反應(yīng)剛好完全，應(yīng)在待測溶液中先滴入幾滴酚酞試液，當(dāng)看到溶液由紅色剛好變?yōu)闊o色時，則證明中和反應(yīng)正好完成．
（5）若取用的氫氧化鈉溶液為40mL．稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%（兩溶液的密度均以1.0g/mL計），根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試計算：
①氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
②恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．若將100克20%的某溶液的濃度降低到5%，需加水（　�。�
A．150克B．200克C．300克D．400克

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

6．某化學(xué)興趣小組同學(xué)在回收廢舊電池的同時，開展了如下的實驗探究．
【查閱資料】廢舊干電池填料的主要成分為二氧化錳、炭粉、氯化銨和氯化鋅等，其中氯化銨、氯化鋅可溶于水．
【實驗1】廢干電池的拆卸與處理
（1）興趣小組同學(xué)將廢舊干電池卸下的鋅筒、碳棒沖洗干凈，備用．
（2）將銅帽放入鹽酸中，除去銹污，沖洗備用．
【實驗2】檢驗廢干電池筒內(nèi)黑色固體中MnO2的存在
興趣小組同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗：

（1）操作②中過玻璃棒的作用是引流．
（2）引流操作③灼燒黑色濾渣時，會產(chǎn)生一種氣體能使澄清石灰水變渾濁，該反應(yīng)的化學(xué)表達(dá)式為CO2．
（3）操作④試管中產(chǎn)生的氣體能使帶火星木條復(fù)燃，該氣體為O2
（4）由此得出結(jié)論：濾渣中黑色固體化學(xué)式為MnO2和C
【實驗3】利用回收鋅皮制取氫氣及相關(guān)探究
（1）用鋅皮和稀硫酸制取氫氣．用適當(dāng)?shù)陌l(fā)生裝置，采用排水法收集并測定氫氣的體積（如圖2），氣體從裝置A導(dǎo)管口b（填“a”或“b”） 進(jìn)，選用儀器B測量排出水的體積，儀器B名稱是量筒．
（2）探究影響鋅與稀硫酸反應(yīng)快慢的因素．反應(yīng)過程中用前10min 內(nèi)收集的氫氣體積比較反應(yīng)的快慢．控制其他條件相同，進(jìn)行下表4組實驗，獲得數(shù)據(jù)如下．
實驗編號試劑前10 min內(nèi)產(chǎn)生的
氫氣體積（mL）
鋅的純度稀硫酸的體積和濃度
a純鋅30 mL 30%564.3
b含雜質(zhì)的鋅30 mL 30%634.7
c純鋅30 mL 20%449.3
d純鋅40 mL 30%602.8
[數(shù)據(jù)分析]
①比較實驗a和實驗b得到的結(jié)論是：與同體積同濃度的稀硫酸反應(yīng)，含雜質(zhì)的鋅比純鋅反應(yīng)速率大．
②為了研究硫酸濃度對反應(yīng)快慢的影響，需比較實驗a和c（填實驗編號）．
③探究影響該反應(yīng)快慢的因素，還需控制的條件是：溫度（或鋅粒形狀大小）（舉一例即可）．
【實驗4】探究經(jīng)處理干凈的二氧化錳在氯酸鉀分解反應(yīng)中的催化作用
（1）把干燥純凈的24.5g氯酸鉀和5.5g二氧化錳混勻、裝入大試管中，加熱．
（2）待反應(yīng)完全后，將試管冷卻、稱量，得到20.4g殘留固體．
（3）再將殘留固體經(jīng)溶解、過濾、洗滌、干燥、稱量，得到5.5g黑色固體．
[數(shù)據(jù)分析]
①該實驗說明：二氧化錳在氯酸鉀分解反應(yīng)前后，質(zhì)量不變．
②完全反應(yīng)后制得氧氣的質(zhì)量是9.6g．（提示：已知所有化學(xué)反應(yīng)遵循如下規(guī)律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各生成物的質(zhì)量總和）
[實驗反思]
要證明二氧化錳是氯酸鉀分解反應(yīng)的催化劑，還要做一個對比實驗：將等質(zhì)量的2份氯酸鉀粉末，其中一份加入少量的上述實驗所得二氧化錳混勻、裝入試管，另一份裝入另一試管，加熱，比較產(chǎn)生氧氣速率的大小．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．化石燃料包括煤、石油和天然氣，天然氣又稱沼氣，下列有關(guān)沼氣的說法正確的是①②③④（填序號）
①把秸稈、雜草等廢棄物放在密閉池中發(fā)酵可以產(chǎn)生沼氣；
②沼氣的應(yīng)用對解決農(nóng)村燃料問題、改善環(huán)境有重要意義；
③沼氣的主要成分甲烷是一種最簡單的有機(jī)物；
④點燃沼氣與空氣的混合氣體可能發(fā)生爆炸．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．利用化學(xué)方程式解釋下列問題
（1）二氧化碳通入澄清石灰水變渾濁的原因：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
（2）服用胃片（成分氫氧化鋁）中和胃酸過多的原理：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．

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同步練習(xí)冊答案