金屬鈦（Ti）的合金具有耐高溫、耐腐蝕、強度高等性能，所以，鈦合金廣泛用于航空、航天工業(yè)及化學工業(yè)．工業(yè)上冶煉金屬鈦的過程是以鈦礦石（主要成分為鈦酸亞鐵，化學式為FeTiO3）、焦炭、氯氣為原料，在高溫條件下制取TiCl4，其反應(yīng)的化學方程式為：2FeTiO3+6C+7Cl2 
 高溫 
.
 
 2TiCl4+2X+6CO．然后用鎂與TiCl4在高溫條件下反應(yīng)生成金屬鈦．根據(jù)以上信息，下列判斷正確的是（　　）
A、FeTiO3中Ti的化合價為+3
B、X是Ti
C、FeTiO3中Ti的化合價為+4，X是Mg
D、X是FeCl3
分析：根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，結(jié)合鈦酸亞鐵的化學式進行解答；由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學方程式推斷生成物X的化學式．
解答：解：A、鈦酸亞鐵中鐵元素顯+2價，氧元素顯-2價，設(shè)鈦元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+2）+x+（-2）×3=0，則x=+4價，故選項說法錯誤．
B、根據(jù)反應(yīng)的化學方程式2FeTiO3+6C+7Cl2 
 高溫 
.
 
 2TiCl4+2X+6CO，反應(yīng)物中鐵、鈦、氧、碳、氯原子個數(shù)分別為2、2、6、6、14，反應(yīng)后的生成物中鐵、鈦、氧、碳、氯原子個數(shù)分別為0、2、6、6、8，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則2X中含有2個鐵原子和6個氯原子，則每個X分子由1個鐵原子和3個氯原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學式為FeCl3，故選項說法錯誤．
C、由B、C選項的分析，F(xiàn)eTiO3中Ti的化合價為+4，X為FeCl3，故選項說法錯誤．
D、由B選項的分析，X的化學式為FeCl3，故選項說法正確．
故選：D．
點評：本題難度不大，掌握利用化合價的原則計算指定元素的化合價的方法、利用化學反應(yīng)前后原子守恒來確定物質(zhì)的化學式的方法是正確解答本題的關(guān)鍵．
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相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?德陽）金屬鈦（Ti）的合金具有耐高溫，耐腐蝕、強度高等性能，所以，鈦合金廣泛用于航空、航天工業(yè)及化學工業(yè)．工業(yè)上冶煉金屬鈦的過程是以鈦礦石（主要成分為鈦酸亞鐵，化學式為FeTiO3）、焦炭、氯氣為原料，在高溫條件下制取TiCl4，其反應(yīng)化學方程式為：2FeTiO3+6C+7Cl2
 高溫 
.
 
2TiCl4+2X+6CO，然后用鎂與TiCl4在高溫條件下反應(yīng)生成金屬鈦和氯化鎂．請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）FeTiO3中鈦元素的化合價為
+4
+4
價．
（2）在制備TiCl4的反應(yīng)中，X的化學式為
FeCl3
FeCl3
．
（3）鎂與TiCl4反應(yīng)的化學方程式為：
TiCl4+2Mg
 高溫 
.
 
Ti+2MgCl2
TiCl4+2Mg
 高溫 
.
 
Ti+2MgCl2
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

人類的生產(chǎn)生活離不開金屬材料．
（1）鋁、鐵、銅是使用比較廣泛的金屬．
①如圖1所示用品中，利用金屬導熱性的是
 
，延展性的是
 
 （填字母序號）．
②鋁具有很好的抗腐蝕性能，原因是
 
（用化學方程式表示）．
（2）焊錫（錫鉛合金）常用于焊接電子元件．下表是一些金屬的熔點數(shù)據(jù)．
金屬 錫 鉛 鉍 鎘
熔點/℃ 231.9 327.5 271.3 320.9
①錫鉛合金中某種金屬的質(zhì)量分數(shù)與合金的熔點有如圖2所示的關(guān)系，
其中橫坐標表示的是
 
的質(zhì)量分數(shù)（填字母序號）．
A．錫       B．鉛       C．無法確定
精英家教網(wǎng)
②保險絲由鉍、鉛、錫、鎘組成，其熔點約為
 
 （填字母序號）．
A．15～30℃B．60～80℃C．231～328℃
（3）金屬鈦（Ti）的合金廣泛用于航空、航天及化學工業(yè)．工業(yè)上冶煉金屬鈦的過程是以鈦礦石（主要成分為鈦酸亞鐵，化學式為FeTiO3）、焦炭、氯氣為原料，在高溫條件下制取TiCl4．其反應(yīng)的化學方程式為：2FeTiO3+6C+7Cl2 
 高溫 
.
 
2TiCl4+2X+6CO．然后用鎂與TiCl4，在高溫條件下反應(yīng)生成金屬鈦和氯化鎂．
請根據(jù)以上信息回答下列問題：
①FeTiO3中鈦元素的化合價為
 
． ②在制備TiCl4的反應(yīng)中，X的化學式為
 
．
③鎂與TiCl4反應(yīng)的化學方程式為
 
．
（4）黃銅外觀似黃金但質(zhì)地堅硬．將爐甘石（ZnCO3）、赤銅（Cu2O）和木炭粉混合后加熱到約800℃，得到一種鋅和銅的合金即黃銅．發(fā)生的化學反應(yīng)有：
ZnCO3
 高溫 
.
 
ZnO+CO2↑，2Cu2O+C
 高溫 
.
 
4Cu+CO2↑，2ZnO+C
 高溫 
.
 
2Zn+CO2↑
若原料中含72噸赤銅，充分反應(yīng)后，理論上所得黃銅中銅的質(zhì)量為多少？（寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源：2013年初中畢業(yè)升學考試（四川德陽卷）化學（解析版） 題型：填空題

金屬鈦（Ti）的合金具有耐高溫，耐腐蝕、強度高等性能，所以，鈦合金廣泛用于航空、航天工業(yè)及化學工業(yè)．工業(yè)上冶煉金屬鈦的過程是以鈦礦石（主要成分為鈦酸亞鐵，化學式為FeTiO3）、焦炭、氯氣為原料，在高溫條件下制取TiCl4，其反應(yīng)化學方程式為：2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2X+6CO，然后用鎂與TiCl4在高溫條件下反應(yīng)生成金屬鈦和氯化鎂．請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）FeTiO3中鈦元素的化合價為　     　價．

（2）在制備TiCl4的反應(yīng)中，X的化學式為　        　．

（3）鎂與TiCl4反應(yīng)的化學方程式為：　                 　．

 

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

金屬鈦（Ti）的合金具有耐高溫，耐腐蝕、強度高等性能，所以，鈦合金廣泛用于航空、航天工業(yè)及化學工業(yè)．工業(yè)上冶煉金屬鈦的過程是以鈦礦石（主要成分為鈦酸亞鐵，化學式為FeTiO3）、焦炭、氯氣為原料，在高溫條件下制取TiCl4，其反應(yīng)化學方程式為：2FeTiO3+6C+7Cl2數(shù)學公式2TiCl4+2X+6CO，然后用鎂與TiCl4在高溫條件下反應(yīng)生成金屬鈦和氯化鎂．請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）FeTiO3中鈦元素的化合價為______價．
（2）在制備TiCl4的反應(yīng)中，X的化學式為______．
（3）鎂與TiCl4反應(yīng)的化學方程式為：______．

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