Question

10．（1）配制溶液：欲配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的NaOH溶液100g，需要NaOH固體8g，水92mL（水的密度為1g/mL）．
（2）某硫酸溶液98g與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的NaOH溶液20g恰好完全反應(yīng)，試計算該硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確至1%，要求寫出計算過程）．

Answer 1

分析 根據(jù)已有的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式計算溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，根據(jù)氫氧化鈉和硫酸的反應(yīng)計算硫酸的質(zhì)量，進(jìn)而計算硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，據(jù)此解答即可．

解答 解：（1）需要?dú)溲趸�鈉固體的質(zhì)量為：100g×8%=8g，水的質(zhì)量為100g-8g=92g，體積為：$\frac{92g}{1g/{cm}^{3}}$=92mL，故填：8，92；
（2）氫氧化鈉的質(zhì)量為：20g×8%=1.6g，
設(shè)硫酸的質(zhì)量為x
H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O
98          80
x           1.6g
$\frac{98}{x}=\frac{80}{1.6g}$
  x=1.96g
硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{1.96g}{98g}$×100%═2% 
答：硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%．

點評 本題考查的是溶液的配制以及根據(jù)化學(xué)方程式的計算的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行．