Question

科學家設想利用太陽能加熱器“捕捉CO₂”、“釋放CO₂”，實現(xiàn)碳循環(huán)．

（1）步驟1的化學方程式為

 

．
（2）為確定步驟2中的碳酸鈣是否完全分解，設計的實驗步驟為：取少量固體于試管中，滴加過量

 

溶液，若觀察到試管內

 

．則分解不完全．
（3）上述設想的優(yōu)點有

 

（填字母序號）．
A．原料易得且可循環(huán)利用   B．充分利用太陽能      C．可全地域全天候使用
（4）CO₂是寶貴的碳氧資源．CO₂和H₂在一定條件下可合成甲酸（HCOOH），此反應中CO₂與H₂的分子個數比為

 

，若要檢驗1%甲酸水溶液是否顯酸性，能選用的有

 

（填字母序號）．
A．無色酚酞溶液     B．紫色石蕊溶液     C．pH試紙
（5）請列舉CO₂的另一種用途

 

  它含量過高還容易引起的環(huán)境問題

 

．

Answer 1

考點：混合物的分離方法,證明碳酸鹽,二氧化碳的用途,溶液的酸堿性測定,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：物質的分離和提純

分析：（1）根據圖示信息可知二氧化碳和氧化鈣在400℃生成碳酸鈣，據此書寫方程式；
（2）根據碳酸鈣遇酸產生二氧化碳的性質分析回答；
（3）根據反應的原料及反應的條件分析選擇；
（4）根據方程式的書寫及反應前后原子的個數不變分析；根據酸性物質與指示劑的關系選擇；
（5）根據二氧化碳的性質分析其用途．

解答：解：（1）根據圖示信息可知二氧化碳和氧化鈣在400℃生成碳酸鈣，方程式是：CaO+CO₂

400℃  .

CaCO₃；
（2）因為碳酸鈣遇酸產生二氧化碳，所以取少量固體于試管中，滴加過量鹽酸，若觀察到試管內有氣泡產生，則含有未分解的碳酸鈣；
（3）觀察流程圖可以看出反應原料是氧化鈣和二氧化碳，反應條件是利用太陽能，因此有原料易得且可循環(huán)利用，充分利用太陽能的優(yōu)點，但會受到地域、天氣的限制的缺點，故可全地域全天候使用是錯誤的；
（4）一分子的CO₂和一分子的H₂在一定條件下可合成一分子的甲酸（HCOOH），因此此反應中CO₂與H₂的分子個數比為1：1；酸性物質能夠使紫色的石蕊試液變成紅色，不能使酚酞試液變色，用pH試紙測定的pH會＜7，因此選擇BC；
（5）因為二氧化碳不能燃燒，也不能支持燃燒，密度比空氣大，故可以用來滅火；
二氧化碳過高容易引起溫室效應．
故答案為：（1）CaO+CO₂

400℃  .

CaCO₃；（2）鹽酸；有氣泡產生；（3）AB；（4）1：1；BC；（5）滅火；溫室效應．

點評：本題屬于信息題，考查了有關二氧化碳、碳酸鈣等的性質和用途，難度不大，依據已有的知識結合題目的信息分析即可．