Question

（2005?宣武區(qū)二模）一定質(zhì)量10%的A溶液和一定質(zhì)量10%的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，生成藍(lán)色沉淀B，過濾，干燥后稱重B為9.8g，化學(xué)方程式為A+2NaOH=B↓+Na₂SO₄（已配平）
（1）A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之差為

62

（2）求濾出B后所得溶液中Na₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）

Answer 1

分析：（1）依據(jù)B是藍(lán)色沉淀，所以B是氫氧化銅，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律可知A的化學(xué)式，從而利用化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算可求出A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之差；
（2）根據(jù)生成的沉淀質(zhì)量利用相關(guān)的化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，即可求出A的質(zhì)量、氫氧化鈉的質(zhì)量和生成的硫酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而可計(jì)算硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

解答：解：（1）由于B是藍(lán)色沉淀，所以B是氫氧化銅，依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)特點(diǎn)可知A是硫酸銅，所以該反應(yīng)的方程式為：CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，所以A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之差為（1）（64+32+16×4）-[64+（1+16）×2]=62
（2）設(shè)：生成硫酸鈉質(zhì)量為x，硫酸銅溶液的質(zhì)量為y，氫氧化鈉溶液質(zhì)量為z．
CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
160   80       98       142
10%y 10%z      9.8g       x

160

10%y

=

80

10%z

=

98

9.8g

=

142

x

x=14.2g   y=160g  z=80g
硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

14.2g

160g+80g-9.8g

×100%=6.2%
故答案為：（1）62；（2）答：濾出B后所得溶液中Na₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)6.2%

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生根據(jù)化學(xué)方程式找出已知量和未知量的關(guān)系列比例式求解問題的能力及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算問題．根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，就是依據(jù)反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量比進(jìn)行的；已知反應(yīng)物的質(zhì)量可以算出生成物的質(zhì)量，反之，已知生成物的質(zhì)量也可以算出所需反應(yīng)物的質(zhì)量．