Question

【題目】我國(guó)海洋資源豐富,開發(fā)前景十分遠(yuǎn)大。從海洋中提取的金屬鎂可以廣泛應(yīng)用于生活、生產(chǎn)和國(guó)防工業(yè)。

（1）從海水中提取單質(zhì)鎂的過程如下圖所示：

Ⅰ.寫出上述轉(zhuǎn)化過程①中,氯化鎂溶液與石灰乳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

Ⅱ.過程②中加入的試劑X的名稱為__________.

（2）某化學(xué)興趣小組對(duì)一份MgCl2和Mg（OH）2的混合粉末展開了探究。取10 gMgCl2和Mg（OH）2的固體混合物于燒杯中,向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸,燒杯中固體物質(zhì)的質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。請(qǐng)根據(jù)題意回答下列問題:

Ⅰ.在滴入稀鹽酸的過程中,觀察到的明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象________。

Ⅱ.當(dāng)?shù)稳?/span>10%的稀鹽酸至圖中A點(diǎn)時(shí),燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）_________。

Ⅲ.當(dāng)?shù)稳?/span>10%的稀鹽酸73g時(shí)（即B點(diǎn)）,試通過計(jì)算,求此時(shí)所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量________。（計(jì)算結(jié)果精確到0.lg）

Answer 1

【答案】MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2 稀鹽酸 固體逐漸溶解 MgCl2 13.7g

【解析】

（1）Ⅰ.氫氧化鈣與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2。故填：MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2。

Ⅱ.氫氧化鎂難溶于水，與稀鹽酸反應(yīng)能生成氯化鎂和水，故試劑X為稀鹽酸。故填：稀鹽酸。

（2）Ⅰ.氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，在滴入稀鹽酸的過程中,觀察到的明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是固體逐漸溶解。故填：固體逐漸溶解。

Ⅱ.當(dāng)?shù)稳?/span>10%的稀鹽酸至圖中A點(diǎn)時(shí)，固體中氫氧化鎂還沒反應(yīng)完全，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是氯化鎂；故填：MgCl2。

Ⅲ.設(shè)樣品中氫氧化鎂的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的氯化鎂的質(zhì)量為y

解得x=5.8g，y=9.5g

所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為10g-5.8g+9.5g=13.7g

答：所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為13.7g。

故填：13.7g。