Question

11．粗鹽中含有不溶性泥沙和可溶性的氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，現(xiàn)欲對其提純
（1）稱取一定量的粗鹽，通過：I 溶解   II過濾  III蒸發(fā)（填操作名稱）等基本操作可對粗鹽初步提純
（2）上述操作 II主要目的是除去不溶性泥沙玻璃棒的作用是引流．
（3）如果操作 III中不用玻璃棒，會導致精鹽的產(chǎn)率減少（增大或減少）
（4）若要除去可溶性的雜質(zhì)，進一步提純，常用下列操作實現(xiàn)．
①加入稍過量的Na₂CO₃除去CaCl₂   ②過濾   ③加入稍過量的NaOH除去MgCl₂
④加入稍過量的HCl除去NaOH，Na₂CO₃     ⑤蒸發(fā)結(jié)晶，則正確的操作順序為③①②④⑤．
（5）除去氯化鈣的化學反應方程式為CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)粗鹽的提純過程分析回答；
（2）根據(jù)過濾的原理和玻璃棒的用途分析回答；
（3）根據(jù)蒸發(fā)的注意事項分析回答；
（4）根據(jù)粗鹽中含有可溶性的雜質(zhì)和除雜質(zhì)原則分析判斷；
（5）根據(jù)氯化鈣與碳酸鈉的反應寫出反應的化學方程式．

解答 解：（1）稱取一定量的粗鹽，通過：I、溶解、II 過濾、III蒸發(fā)等基本操作可對粗鹽初步提純；
（2）上述操作II是過濾，主要目的是除去不溶性泥沙，玻璃棒的作用是引流．
（3）由上述分析可知，操作III是蒸發(fā)，如蒸發(fā)時不用玻璃棒，會因局部溫度過高，造成液滴飛濺，導致精鹽的產(chǎn)率減少；
（4）若要除去可溶性的雜質(zhì)，應先加入稍過量的NaOH除去MgCl₂，再加入稍過量的Na₂CO₃除去CaCl₂，然后過濾除去沉淀，再加入稍過量的HCl除去NaOH，Na₂CO₃得到氯化鈉溶液，最后蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉晶體，所以正確的操作順序為：③①②④⑤．
（5）通過碳酸鈉與氯化鈣反應可除去氯化鈣，反應的化學反應方程式為：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl．
故答為：（1）過濾，蒸發(fā)；（2）除去不溶性泥沙，引流；（3）減少；（4）③①②④⑤；（5）CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．