Question

實驗室保存的一瓶濃鹽酸，瓶上標簽的部分內(nèi)容如圖所示，請你根據(jù)標簽上提供的數(shù)據(jù)解答下列問題（計算結(jié)果精確到0.01）
（1）瓶內(nèi)濃鹽酸的質(zhì)量是

 

g．
（2）用5mL濃鹽酸可以配制溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的鹽酸

 

g．
（3）實驗室有10mL和100mL兩種規(guī)格的量筒，要量取5mL濃鹽酸，使用10mL的量筒比用100mL量筒誤差小的原因是

 

．
（4）現(xiàn)用剛配好的20g10%的鹽酸與足量的鋅粒完全反應(yīng)，帛得標準狀況下的氫氣0.54L．請選擇數(shù)據(jù)，通過計算判斷實驗室保存的濃鹽酸是否有部分氯化氫揮發(fā)（標準狀況下，氫氣的密度為0.09g/L）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)m=ρ×v可以求得瓶內(nèi)濃鹽酸的質(zhì)量；
（2）根據(jù)濃溶液稀釋加水前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變進行有關(guān)的計算；
（3）根據(jù)量筒的使用方法來考慮本題，從減小實驗誤差的角度去選擇量筒的量程，據(jù)此分析造成較大誤差的原因；
（4）要判斷實驗室中濃鹽酸是否有部分氯化氫揮發(fā)，可以計算得到0.54L氫氣所需要的氯化氫與所用的20g10%的鹽酸中所含有的氯化氫的量比較就可以．

解答：答：（1）根據(jù)公式m=ρ×v=1.19g/L×500mL=595g，所以本題答案為：595；
（2）加水前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設(shè)可以配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是10%的鹽酸的質(zhì)量為x，根據(jù)公式可得：5mL×1.19g/L×37%=x×10%，解得x=22g，所以本題答案為：22；
（3）選取量筒時，盡量選用能一次量取的最小規(guī)格的量筒，10mL量筒量取5mL濃鹽酸，量程較小，讀數(shù)誤差的百分比較小，同時殘留在量筒壁上的濃鹽酸的量較少，造成誤差較小，所以本題答案為：10mL量筒量程較小，讀數(shù)誤差的百分比較��；殘留在量筒壁上的溶液的量較少；
（4）設(shè)產(chǎn)生0.54L氫氣需要氯化氫的質(zhì)量為x．
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
     73       2
      x    0.54L×0.09g/L

73

x

=

2

0?54L×0?09g/L

解得x=1.77g，因為1.77g＜20g×10%，所以有部分氯化氫揮發(fā)．
答：濃鹽酸是有部分氯化氫揮發(fā)．

點評：此題以標簽的形式考查了溶液的有關(guān)計算，根據(jù)標簽內(nèi)容進行有關(guān)的計算時，要熟知標簽的各部分含義，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式進行有關(guān)的計算．