Question

43、在探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序時，某小組做了如下三個實驗：
（所用金屬的形狀與大小和稀鹽酸的用量均相同）
（1）實驗①中的反應(yīng)化學(xué)方程式為

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

；
（2）一段時間后，可觀察到實驗②的現(xiàn)象和獲得的結(jié)論是

銅片上有黑色物質(zhì)析出，銅的活潑性大于銀

．
（3）若小組中的甲同學(xué)認(rèn)為，通過實驗①和③可比較出鋅和鐵的金屬活動性強(qiáng)弱，你認(rèn)為他依據(jù)的實驗現(xiàn)象是

鋅產(chǎn)生氣體比鐵的快

．
（4）若乙和丙兩位同學(xué)認(rèn)為，上述三個實驗不能夠得出四種金屬的活動性順序時，請你幫助他們在上述實驗的基礎(chǔ)上，設(shè)計一個補(bǔ)充實驗來實現(xiàn)探究目的．他兩若按如圖所示的實驗探究時，你決定推薦：
乙同學(xué)：實驗用的金屬X是

Fe

，溶液Y是

CuSO₄

；
丙同學(xué)：實驗用的金屬X是

Cu

，溶液Y是

HCl

（要求寫出化學(xué)式）．

Answer 1

分析：要探究金屬的活動性順序，就要選擇相應(yīng)的試劑，根據(jù)題目給出的探究圖示和課堂上做的實驗，同學(xué)們就可以回答出相應(yīng)的實驗現(xiàn)象，并能寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式，要注意配平．有關(guān)圖示中的實驗設(shè)計是本題的一個難點，聯(lián)系題意就知道必須要證明鐵和銅的活動性順序，本小題的開放性比較強(qiáng)，答案不唯一．

解答：解：（1）鐵排在氫的前面，因此鐵可以置換出酸中的氫原子，注意單質(zhì)鐵只能生成氯化亞鐵．
故答案為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
（2）銅排在銀的前面，因此銅可以把銀從它的鹽溶液中置換出來，銀的粉末是黑色．
故答案為：銅片上有黑色物質(zhì)析出，銅的活潑性大于銀
（3）通過實驗可知①中產(chǎn)生的氣泡慢而少；③中產(chǎn)生的氣泡快而多．
故答案為：鋅產(chǎn)生氣體比鐵的快
（4）通過題意可知：必須要證明鐵和銅的活動性．方法是：只要把鐵放入銅的鹽溶液中；或把銅放入鐵的鹽溶液中；或把銅放入稀鹽酸中；觀察現(xiàn)象即可．
故答案為：乙：Fe CuSO₄[或CuCl₂、Cu（NO₃）₂]
丙：Cu HCl

點評：金屬的活動性順序是中考的重點內(nèi)容之一，本題既考查了實驗現(xiàn)象的描述、化學(xué)方程式的書寫，又考查了學(xué)生的實驗設(shè)計能力，綜合性比較強(qiáng)．經(jīng)常出現(xiàn)在選擇題、填空題和實驗題中，同學(xué)們要認(rèn)真掌握．