Question

26．（2009?上海）為了得到3.3mol氫氣，實驗室取用1000mL某濃度鹽酸（密度為1.1g/mL）與足量的鋅粒完全反應(yīng)．
①鹽酸含HCl的物質(zhì)的量是多少？（根據(jù)化學方程式列式計算）
②上述鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)為 ______．（保留l位小數(shù)）

Answer 1

【答案】分析：鋅與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，根據(jù)化學方程式可以表示各物質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系，由生成H₂的物質(zhì)的量可計算參加反應(yīng)HCl的物質(zhì)的量；
利用HCl的質(zhì)量=HCl的物質(zhì)的量×摩爾質(zhì)量，計算參加反應(yīng)的鹽酸中HCl的質(zhì)量，利用HCl的質(zhì)量與鹽酸的質(zhì)量比求得鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：設(shè)鹽酸中含HCl的物質(zhì)的量為xmol
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
    2         1
    x        3.3mol
 
x=6.6mol
鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)==21.9%
答：①鹽酸含HCl的物質(zhì)的量是6.6mol；
②上述鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)為21.9%．
點評：根據(jù)反應(yīng)的化學方程式，利用反應(yīng)中某物質(zhì)的物質(zhì)的量可計算反應(yīng)中其它物質(zhì)的物質(zhì)的量；利用物質(zhì)的量與物質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系，可由物質(zhì)的量計算物質(zhì)質(zhì)量．