Question

【題目】下圖是某學生繪制的元素周期表的一部分，請根據(jù)相關信息與知識回答:

（1）硫原子在化學變化中易___________(填“得到“或者“失去")電子，形成__________(填微粒符號)

（2）碘元素的化學性質(zhì)與氯相似，由此可推知碘原子最外層電子數(shù)為___________。

（3）寫出地殼中含量最多的金屬元素和非金屬元素所組成的物質(zhì)的化學式___________。

（4）在同一周期的元素從左到右非金屬性逐漸增強，同一主族從上到下非金屬性逐漸減弱，則判斷氟、硫、氯三種元素非金屬性由強到弱的順序是___________。

（5）熱化獲得的焦炭可用于制取水煤氣。我國科學家研究出碳(Mo2C)負載金原子組成的高效催化體系，使水煤氣中的CO H2O在120℃下發(fā)生反應，反應微觀模型如圖所示。該反應的化程式為___________。其中化合價發(fā)生改變的元素有___________。

Answer 1

【答案】得到 S2- 7 Al2O3 氟>氯>硫 C和H

【解析】

（1）硫原子的最外層的電子數(shù)是6，大于4，故易得到電子。形成帶2個單位的負電荷的硫離子，表示為：S2-。

（2）元素的化學性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定，氯元素的最外層電子數(shù)是7，故碘元素的最外層電子數(shù)也是7.

（3）地殼中含量最多的金屬元素和非金屬元素分別是鋁和氧元素，所組成的物質(zhì)的化學式為：Al2O3。

（4）氟、氯屬于同一主族，故非金屬性由強到弱的順序氟﹥氯，硫、氯屬于同一周期元素，故非金屬性由強到弱的順序氯﹥硫，故非金屬性由強到弱的順序氟>氯>硫。

（5）由圖可知，一氧化碳與水在120℃時，(Mo2C)做催化劑的條件下反應生成二氧化碳和氫氣，反應的方程式為：，該反應中碳元素由+2價變?yōu)?/span>+4價，氫元素由+1價變?yōu)?/span>0價。