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15．某化學興趣小組同學探究環(huán)境溫度對過氧化鈉（Na2O2）與二氧化碳反應的影響．
【猜想與假設】
過氧化鈉與二氧化碳在濕度較小的條件下不反應，只在濕度較大的條件下反應．
過氧化鈉與二氧化碳在濕度較小和濕度較大的條件下均能反應．
【查閱資料】
常溫下，過氧化鈉是淡黃色粉末．過氧化鈉能與鹽酸反應．
二氧化碳不溶于飽和碳酸氫鈉溶液．
ppm是含量的一種表示方法．
【實驗探究】
實驗一的步驟如下：
（1）用圖1裝置制取并收集較潮濕的二氧化碳氣體．錐形瓶中反應的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．其中飽和碳酸氫鈉溶液的作用是吸收氯化氫．

（2）如圖2所示，在三口瓶瓶口分別插入濕度傳感器、二氧化碳傳感器、帶鐵絲的膠塞．
（3）待二氧化碳傳感器顯示二氧化碳讀數(shù)穩(wěn)定后，用鐵絲戳破裝有過氧化鈉的塑料袋，使過氧化鈉粉末與潮濕的二氧化碳充分接觸，打開數(shù)據(jù)采集器，得到圖3、圖4．

該實驗可得出的結論是過氧化鈉在濕度較大的條件下與二氧化碳能反應．
（二）實驗二的步驟如下：
（1）用圖5裝置制取并收集較干燥的二氧化碳氣體．其中固體干燥劑的作用是防止空氣中的水蒸氣進入三口瓶．

（2）如圖6所示，在三口瓶瓶口分別插入濕度傳感器、二氧化碳傳感器、帶鐵絲的膠塞．
（3）待二氧化碳傳感器顯示二氧化碳讀數(shù)穩(wěn)定后，用鐵絲戳破裝有過氧化鈉的塑料袋，使過氧化鈉粉末與較干燥的二氧化碳充分接觸，打開數(shù)據(jù)采集器，得到圖7、圖8．

【結論與反思】
（1）小組同學通過上述實驗得出猜想2（填“1”或“2”）是正確的．
（2）分析圖3中相對濕度變化的原因是過氧化鈉與水能反應．

分析 根據(jù)物質的性質、飽和碳酸氫鈉的作用、過氧化氫與二氧化碳反應也與水反應，干燥劑能防止空氣中的水蒸氣進入解答即可．

解答 解：實驗一：（1）大理石的主要成分是碳酸鈣，能與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，飽和碳酸氫鈉溶液能吸收揮發(fā)出來的氯化氫氣體，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；吸收氯化氫；
（3）根據(jù)圖示可以看出，過氧化鈉在濕度較大的條件下與二氧化碳能反應，故填：過氧化鈉在濕度較大的條件下與二氧化碳能反應；
實驗二：（1）干燥管中的堿石灰能防止空氣中的水蒸氣進入三口瓶，防止對二氧化碳的濕度造成影響，故填：防止空氣中的水蒸氣進入三口瓶；
【結論與反思】（1）根據(jù)圖7和圖8可看出，在濕度較小的條件下，過氧化氫也能與二氧化碳反應，故猜想2正確，故填：2；   
（2）圖3中濕度在減小，說明水分減少，說明過氧化氫能與水發(fā)生反應，故填：過氧化鈉與水能反應．

點評 本題考查的是物質性質的實驗探究，完成此題，可以依據(jù)題干提供的信息結合物質的性質進行．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

19．通過一年的化學學習，你已經掌握了實驗室制取氣體的有關知識，請結合下列裝置圖，回答問題：

（1）寫出有標號的儀器名稱：①酒精燈；②長頸漏斗．
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，應選用的發(fā)生裝置是A．若用C裝置收集氧氣，實驗完畢后的操作是先移導管后熄滅酒精燈，防止水倒流，炸裂試管．若需要回收反應后試管中的二氧化錳（二氧化錳難溶于水），可采取的方法是：將試管中的固體倒入燒杯、加足量的水溶解、過濾、洗滌、干燥．
（3）若用過氧化氫溶液與二氧化錳制取氧氣，發(fā)生反應的化學方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．加入藥品通常采用“把過氧化氫溶液緩緩加入盛有少量MnO2的反應容器中”，優(yōu)點是能獲得平緩的氧氣流．
（4）如果用D裝置收集氧氣，若氧氣由b端通入，須將裝置D裝滿水或倒置．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

20．100g某硫酸恰好與28g鐵屑完全反應．計算：
（1）反應生成的氣體的質量是多少？
（2）這種硫酸中溶質的質量分數(shù)是多少？（精確到0.1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．如圖所示為實驗室常見氣體制備，凈化、干燥、收集和性質實驗的部分儀器（組裝實驗裝置時，可重復選擇儀器）．某學校兩個化學實驗探究小組的同學欲用他們完成各的探究實驗．

（1）第一組的同學以石灰石和稀鹽酸為原料，在實驗室中制備、收集干燥純凈的二氧化碳氣體，按照要連接儀器，并檢驗裝置的氣密性．
①所選儀器的連接順序為A→C→E→F（填寫儀器序號字母）．
②儀器A中，發(fā)生反應的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
③若將二氧化碳氣體通入氫氧化鈉溶液中，至恰好完全反應，所得溶液顯堿性填“酸性”“堿性”“中性”之一）．
（2）第二組的同學以過氧化氫溶液為原料（MnO2為催化劑）制備氧氣，并對某種塑料的組成元素進行分析探究（資料顯示該塑料只含C，H，O三種元素），所選儀器按“A→E1→D→E2→B→堿石灰干燥管”的順序連接，（B1，B2為濃硫酸洗氣瓶），實驗前檢驗裝置氣密性．使該塑料試樣碎屑在純氧氣中充分燃燒，觀察現(xiàn)象，收集有關實驗數(shù)據(jù)（假設發(fā)生的化學反應都充分反應），試回答下列問題：
①儀器A中所發(fā)生反應的化學方程式為：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
②上述連接中裝置B的作用是．吸收反應生成的二氧化碳
③儀器D的玻璃管中放入的塑料試樣碎屑質量為Wg，塑料試樣充分燃燒后，測得儀器E2質量增加a g，儀器B質量增加b g，則Wg該塑料試樣中含氧元素的質量為（W-$\frac{a}{9}$-$\frac{3b}{11}$）g（計算結果可為分數(shù)形式）．
④若裝置中沒有連接儀器E1，這樣測算出的該塑料試樣中氫元素的質量與實際值比較將偏大 （填“偏小”“偏大”“基本一致”之一）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．廚房內有一瓶無標簽的無色溶液，經①聞氣味、②嘗味道，初步確定其為白醋．白醋中含有的醋酸是一種酸，具有酸的通性．為了進一步了解醋酸的性質，請你與小文同學一起探究：
[提出問題]醋酸能與哪些不同類別的物質反應呢？
[猜想]
①活潑金屬；
②碳酸鹽；
③堿．（填物質類別不要填具體物質）
[設計實驗]請你選用家中能找到的物質驗證你的一種猜想．
實驗步驟實驗現(xiàn)象結論
[應用]黃蜂毒刺呈堿性，若人被黃蜂蜇了，可用白醋涂在皮膚上．其利用了醋酸能與堿性物質反應的性質．
[繼續(xù)探究]根據(jù)生活經驗，有關白醋（酸的通性除外）你還想探究什么問題？做魚時為什么要放白醋？．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

20．某化學興趣小組在探究稀鹽酸的化學性質時，做了如圖所示的三個實驗．

（1）寫出A試管中的反應現(xiàn)象鐵片表面有氣泡產生，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色
（2）寫出B試管中反應的化學方程式Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O
（3）實驗結束后，小組同學將B、C兩支試管中的廢液同時倒入一個潔凈的燒杯中，觀察到先有氣泡產生，后有白色沉淀生成．同學們將燒杯內的物質進行過濾，對所得濾液的溶質成分進行探究．
【提出猜想】
甲同學猜想：NaCl；  乙同學猜想：NaCl、CaCl2；丙同學猜想：NaCl、CaCl2、HCl；
你的猜想：NaCl、Na2CO3．
【交流討論】你認為丙同學的猜想一定不正確，理由是白色沉淀是CaCO3，能與鹽酸反應，二者不能共存．
【設計實驗】請設計實驗證明你的猜想正確．
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論
取少量濾液于試管中，向其中滴加無色酚酞試液無色酚酞試液變紅猜想成立

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

7．小紅、小林和小芳做氫氧化鈉溶液與酚酞作用的實驗時，發(fā)現(xiàn)了-個意外現(xiàn)象：向氫氧化鈉溶液中滴入酚酞試液，溶液變成了紅色，可是過了一會兒紅色就消失了．他們分別對這種意外現(xiàn)象的成因作了如下猜想：
小紅：可能是酚酞變質了；
小林：可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應的緣故；
小芳：可能與氫氧化鈉溶液濃度過大有關．
（1）小芳立即否定了小紅的猜想，理由是向氫氧化鈉溶液中滴入酚酞試液，溶液變成了紅色；
（2）其實小林的猜想也不合理，理由是NaOH溶液與空氣中的CO2反應生成的Na2CO3也呈堿性；
（3）請你設計實驗驗證小芳猜想是否正確．
①實驗方法取相同體積、不同濃度的NaOH溶液分別加入試管，再向其中滴入等量的酚酞溶液；
②可能的現(xiàn)象及結論如溶液均變紅且不褪色，說明與濃度無關；如有的變紅，有的先變紅后褪色，說明與濃度有關．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

4．甲、乙、丙、丁四位同學在探究堿溶液與酚酞作用的實驗時，發(fā)現(xiàn)了一個意外現(xiàn)象：氫氧化鈉溶液滴入酚酞試液，溶液變成了紅色，可是過了一會紅色就消失了．這是什么原因呢？他們根據(jù)所學化學知識，分別對這種意外現(xiàn)象的成因作了如下猜想：
甲：可能是酚酞變質造成的；
乙：可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應的緣故；
丙：可能是酚酞與空氣中的氧氣反應，使紅色消失；
丁：可能與氫氧化鈉溶液濃度大小有關．
（1）甲同學剛提出自己的猜想，就遭到其余三位同學的否定，三位同學的理由是：如果酚酞試液變質，滴入氫氧化鈉溶液中時不會變紅色；
（2）丙同學認為乙同學的猜想也不正確，他的理由是氫氧化鈉和二氧化碳反應生成的碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色．
（3）四位同學討論后認為要驗證丙同學猜想，還需作如下實驗，你知道其實驗目的嗎？
實驗步驟設計這一步驟的目的
1．將配制的氫氧化鈉溶液加熱
2．在加熱后的溶液中滴入酚酞，并在上方滴一些植物油
通過以上實驗，四位同學觀察到的現(xiàn)象是：溶液先變成紅色，過了一會紅色仍然消失．
（4）若丁同學的猜想正確，大家能設計實驗證明嗎？
實驗方法可能觀察到的現(xiàn)象和結論

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

5．我國著名的閩籍制堿專家侯德榜，在純堿制造方面做出了重大貢獻．用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有氯化鈉等雜質，化學興趣小組欲對某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)進行實驗探究，在老師的指導下，他們設計了下列兩種實驗方案進行試驗．
資料摘要：
Ⅰ．碳酸鈉和氯化鈣能發(fā)生復分解反應．
Ⅱ．濃硫酸具有很強的吸水性；堿石灰常用于吸收水蒸氣和二氧化碳．
[方案一]樣品與氯化鈣溶液反應，測定Na2CO3的質量分數(shù)
（1）樣品與氯化鈣溶液的反應實驗（雜質不與氯化鈣溶液反應）：
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論
取一定量純堿樣品配成溶液后，滴加過量的CaCl2溶液．產生白色沉淀反應的化學方程式：
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
（2）分析滴加的CaCl2溶液要過量的原因：與碳酸鈉充分反應；
（3）將反應后的混合物進行過濾，把獲得的沉淀物進行洗滌、干燥、稱量．利用沉淀物質量計算Na2CO3的質量分數(shù)為91%．如果不洗滌沉淀物會造成測定結果大于91%，這是因為不洗滌碳酸鈣，表面可能會附著一層可溶性物質使沉淀物質量增加，所以使得計算出的碳酸鈉的質量增大．
[方案二]樣品與稀鹽酸反應，測定Na2CO3的質量分數(shù)
利用下圖所示實驗裝置（鐵架臺略去）和試劑，通過測定樣品和稀鹽酸反應產生的CO2氣體的質量，計算Na2CO3的質量分數(shù)（裝置氣密性良好，忽略鹽酸的揮發(fā)性且每步反應或作用都是完全的）．
（4）打開止水夾K，先對裝置A和B（已連接）通入已除去CO2的空氣一會兒，以排盡裝置A和B中含有的二氧化碳，再接上裝置C和D．
（5）關閉止水夾K，加入足量的稀鹽酸（雜質不與鹽酸反應），裝置A中樣品產生氣體的化學方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
（6）待裝置A中的反應結束后，再一次打開止水夾K，繼續(xù)往裝置通入已除去CO2的空氣一會兒．根據(jù)質量守恒 定律，裝置質量守恒（填標號）在反應前后的質量差就是產生CO2的質量，由此計算出該樣品中Na2CO3的質量分數(shù)．若沒有裝置D，將會使測定結果偏大（選填“偏大”或“偏小”）．

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