Question

4．一定質(zhì)量的R與9.6g氧氣反應(yīng)生成4.4gXO₂和12.8gSO₂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為R+3O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$XO₂+2SO₂．下列敘述正確的是（　　）

• A． R中含有硫、氧元素
• B． R的相對(duì)分子質(zhì)量為76
• C． R燃燒后的兩種生成物都會(huì)污染大氣
• D． 參加反應(yīng)的R的質(zhì)量為14g

Answer 1

分析 A、利用反應(yīng)前后原子種類、個(gè)數(shù)不變，推斷物質(zhì)R的組成元素；
B、根據(jù)計(jì)算所得的各物質(zhì)的質(zhì)量得出反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比，利用物質(zhì)的質(zhì)量比與的相對(duì)分子質(zhì)量可計(jì)算R的相對(duì)分子質(zhì)量；
C、二氧化硫氣體是形成酸雨的主要污染物；
D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由恰好完全反應(yīng)時(shí)O₂、XO₂、SO₂的質(zhì)量計(jì)算出此時(shí)參加反應(yīng)的R物質(zhì)的質(zhì)量．

解答 解：A、根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可得知，反應(yīng)生成物的分子中共含有6個(gè)O原子，而反應(yīng)物的3個(gè)O₂中含有6個(gè)O原子，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則R物質(zhì)中不含O元素；故不正確；
B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的R的質(zhì)量=（4.4g+12.8g）-9.6g=7.6g，反應(yīng)中R、O₂、XO₂、SO₂四種物質(zhì)的質(zhì)量比=7.6g：9.6g：4.4g：12.8g=76：96：44：128，利用參加反應(yīng)的3個(gè)O₂分子的相對(duì)分子質(zhì)量為96，可計(jì)算出R的相對(duì)分子質(zhì)量為76；故正確；
C、二氧化硫能與空氣中的水、氧氣等發(fā)生一系列化學(xué)變化而形成酸雨，形成酸雨的主要污染為二氧化硫；故不正確；
D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的R的質(zhì)量=（4.4g+12.8g）-9.6g=7.6g≠14g；故不正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 化學(xué)方程式可以表示反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比及構(gòu)成各物質(zhì)的粒子個(gè)數(shù)比，利用反應(yīng)中的物質(zhì)質(zhì)量求出各物質(zhì)的質(zhì)量比是本題解答的一個(gè)重點(diǎn)．