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17．電解水時得到的氫氣與氧氣的質量比（　　）
A．2：1B．1：16C．2：1D．1：8

分析 根據電解水的反應得到的物質，借助化學方程式中各物質的質量比等于相對分子質量和的比等知識解決．

解答 解：寫出電解水反應的化學方程式，然后分別計算反應物和生成物的相對分子質量之和
2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
36        4    32
根據物質的質量之比等于相對分子質量和的比可以知道氫氣和氧氣的質量之比=4：32=1：8
故選D．

點評 能夠熟練的寫出反應的化學方程式，并能夠根據反應方程式來進行計算，其計算依據就是物質的質量比等于物質的相對分子質量的和的比．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．做完“鐵在氧氣里燃燒”實驗后，小冬同學有兩個疑惑不解的問題，于是她進行了以下探究活動，請你一同參與．
[問題1]鐵燃燒時濺落下來的黑色物質中還有沒有鐵呢？
[查閱資料1]
（1）自然界中鐵的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3兩種（FeO極易被氧化為Fe2O3）；
（2）鐵的氧化物均能溶于酸的溶液．
[實驗探究]
將冷卻后的黑色物質碾碎，裝入試管，加入稀鹽酸、硫酸銅等溶液，觀察到的現象是冒氣泡、生成紅色固體等，說明鐵燃燒時濺落下來的黑色物質中還含有鐵．
[問題2]鐵燃燒的產物為什么不是Fe2O3呢？
[查閱資料2]
（1）Fe3O4和Fe2O3的分解溫度、鐵的熔點見表：
Fe3O4Fe2O3鐵
分解溫度/℃15381400-
熔點/℃--1535
（2）Fe2O3高溫時分解成Fe3O4．
[理論探討]
根據實驗現象，并結合表中數據，可推知鐵在氧氣里燃燒時產生的高溫應在l535℃～l538℃之間，在此溫度范圍內Fe2O3已分解，所以鐵在氧氣里燃燒的產生是Fe3O4．
[拓展延伸]
（1）實驗中為了防止集氣瓶炸裂，必須在集氣瓶底部放少量的水；反應的化學方程式為3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4；
（2）Fe2O3高溫時會分解成Fe3O4和一種氣體，請寫出此反應的化學方程式6Fe203$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe304+02↑；
有些超市的食品密封包裝盒的透明蓋內放有黑色的FeO粉末，若粉末的顏色由黑色變成紅棕色，就說明包裝盒破損進氣，這樣售貨員就能及時發(fā)現并處理．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．無色透明普通玻璃，其主要成分又稱為鈉鈣玻璃，化學式為Na2CaSi6O14，其中硅元素的化合價為（　�。�
A．+4B．+3C．+2D．+1

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列無色溶液中離子能大量共存的是（　�。�
A．SO42-、Cu2+、Na+B．Ba2+、SO42-、N03-C．C1?、SO42-、Na+D．Ca2+、CO32-、Na+

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述正確的是（　�。�
A．同種分子構成的物質一定是純凈物
B．同種元素組成的物質一定是單質
C．原子核內質子數一定等于中子數
D．具有相同核電荷數的微粒一定屬于同種元素

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．某同學用托盤天平稱量固體物質時；把固體物質放在右盤，稱得固體物質的質量為12.8g（1克以下用游碼），如果按正確的方法稱量，這位同學所稱固體的實際質量是（　　）
A．11.2 gB．12 gC．12.8 gD．13.6 g

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．化學變化的本質特征是（　�。�
A．發(fā)光放熱B．有新物質生成
C．有氣體生成D．顏色、狀態(tài)發(fā)生改變

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．工業(yè)鐵紅的主要成分是Fe2O3，還含有少量的FeO、Fe3O4．為了測定鐵紅中鐵的質量分數，興趣小組的同學進行了如下實驗，請你參與過程分析．
【資料1】草酸晶體（H2C2O4•3H2O）在濃H2SO4作用下受熱分解，化學方程式為：
H2C2O4•3H2O$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CO2↑+CO↑+4H2O
【資料2】濃硫酸具有吸水性；氫氧化鈉溶液能吸收二氧化碳；堿石灰固體既能吸水又能吸收二氧化碳；CO能將FeO、Fe2O3、Fe3O4還原成鐵．
（1）下列可用作草酸分解制取氣體的裝置是d（填字母編號）．

【問題討論】用如圖所示裝置進行實驗：

（2）實驗前應先檢查裝置的氣密性．
（3）B裝置的作用是驗證二氧化碳已除盡．
（4）對D裝置加熱前和停止加熱后，都要通入過量的CO，其中加熱前作用是：將裝置中的空氣排出，防止發(fā)生爆炸．
（5）寫出D裝置中所發(fā)生反應的一個化學方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
【數據分析】
【資料3】鐵的常見氧化物中鐵的質量分數：
鐵的氧化物FeOFe2O3Fe3O4
鐵的質量分數77.8%70.0%72.4%
（6）稱取鐵紅樣品10.0g，用上述裝置進行實驗，測定鐵紅中鐵的質量分數．
①D中充分反應后得到Fe粉的質量為m g，則7.0＜m＜7.78．
②實驗前后稱得E裝置增重6.6g，則此鐵紅中鐵的質量分數是76.0%．
【實驗評價】
反思1：本實驗中如果缺少C裝置（不考慮其它因素），則測得樣品中鐵的質量分數會偏�。ㄌ睢捌　�、“不變”或“偏大”）．
反思2：請指出【問題討論】中實驗裝置的一個明顯缺陷缺少尾氣處理裝置．
【拓展探究】用100t含氧化鐵80%的赤鐵礦石理論上可冶煉出含鐵98%的生鐵多少噸？（結果保留1為小數）

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

19．水是最重要的自然資源，水資源不足，將嚴重影響人類生存．請結合下表回答：
水資源緊缺程度輕度缺水中度缺水重度缺水極度缺水
人均水量（m3/a）
a為年的符號		1700-30001000-1700500-1000＜500
（1）我國的人均水量約為2300m3/a，居世界第80幾位，水資源緊缺程度輕度
（2）面臨淡水資源的短缺，化學老師倡議“一水多用”．請你舉出生活中的一項具體措施洗菜的水用來拖地等．
（3）為保護有限的水資源，在防止水污染的方面，你有什么好的建議和措施，試舉兩例對被污染的水進行處理使之符合排放標準、農業(yè)上提倡使用農家肥，合理使用化肥和農藥．

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