“孔雀石”的主要成分是堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]，它是一種重要的銅礦石原料，它與鹽酸反應(yīng)的方程式為4HCl+Cu2（OH）2CO3=2X+CO2↑+3H2O，則X的化學(xué)式為（　　）
A、CuOB、CuCl2C、Cl2D、CuCl
分析：推斷X的化學(xué)式要根據(jù)反應(yīng)前后原子種類和個(gè)數(shù)不變等知識分析解答．
解答：解：從化學(xué)方程式為4HCl+Cu2（OH）2CO3=2X+CO2↑+3H2O看，反應(yīng)前有6個(gè)氫原子、4個(gè)氯原子、2個(gè)銅原子、5個(gè)氧原子和1個(gè)碳原子，反應(yīng)后除2X外有6個(gè)氫原子、5個(gè)氧原子和1個(gè)碳原子，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變可知，2X中有4個(gè)氯原子、2個(gè)銅原子，所以X化學(xué)是為CuCl2；
故選：B．
點(diǎn)評：本題貴在理解、運(yùn)用質(zhì)量守恒定律，以及如何準(zhǔn)確判斷反應(yīng)前后原子的種類以及個(gè)數(shù)，屬基礎(chǔ)性知識考查題．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

5、下列有一種物質(zhì)的主要成分與其他物質(zhì)成分不同，該物質(zhì)是（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)有一種礦石稱為“孔雀石”，它有孔雀羽毛般綠色斑紋，它的主要成分是堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]．因堿式碳酸銅中含有銅元素，某興趣小組同學(xué)對如何從孔雀石中提煉金屬銅產(chǎn)生了濃厚興趣，為此采集了適量的孔雀石樣品，在老師的指導(dǎo)下進(jìn)行了下列探究活動(dòng)．
（1）經(jīng)查閱資料，已知堿式碳酸銅具有下列性質(zhì)，你認(rèn)為其中屬于化學(xué)性質(zhì)的是
 
A．綠色固體  B．不溶于水  D．加熱堿式碳酸銅會(huì)生成水、二氧化碳和氧化銅
（2）加熱孔雀石樣品使之分解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
應(yīng)選用下列
 
（填裝置的序號）裝置，其理由是
 
．興趣小組根據(jù)初中課本“木炭還原氧化銅”原理進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)得到紅色金屬銅，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

（3）檢驗(yàn)生成的氣體中是否含有CO2 需要用到的化學(xué)試劑名稱是
 
；觀察到
 
時(shí)，證明實(shí)驗(yàn)中有CO2產(chǎn)生．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2008?徐匯區(qū)一模）孔雀石有孔雀羽毛般綠色斑紋，它的主要成分是堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]，它由
4
4
種元素組成，它的摩爾質(zhì)量是
221g/mol
221g/mol
，其中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
57.66%
57.66%
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?北京一模）人類的生產(chǎn)和生活都離不開金屬．
（1）金屬元素在自然界中分布很廣，地殼中含量最多的金屬元素是
Al
Al
．金屬以礦物形式存在，下列礦石的主要成分屬于氧化物的是
Fe2O3、Al2O3
Fe2O3、Al2O3
（填化學(xué)式）．
赤鐵礦              孔雀石                            鋁土礦
（主要成分Fe2O3）〔主要成分Cu2（OH）2CO3〕（主要成分Al2O3）
（2）金屬的回收和利用是保護(hù)金屬資源的一種有效途徑．
①廢鋼鐵可回收重新冶煉，用一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式為
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
．
②向含有AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，使其充分反應(yīng)后，過濾，向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則下列結(jié)論正確的是
C
C

A．固體中一定有Fe、Ag，可能有 Cu、Zn
B． 固體中一定有Fe、Zn，可能有 Cu、Ag
C．濾液中一定含F(xiàn)e2+、Zn2+，不含Cu2+、Ag+
D．濾液中一定含Zn2+、Fe2+，可能含Cu2+
（3）某次實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，同學(xué)們將含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢液倒在廢液缸里，如果將廢液直接排放會(huì)造成水污染．于是幾位同學(xué)利用課余時(shí)間處理廢液，回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和有關(guān)金屬．實(shí)驗(yàn)過程如下：



請回答：
①操作1的名稱是
過濾
過濾
；固體A的成分為
Zn、Fe、Cu
Zn、Fe、Cu
．
②若要檢驗(yàn)向固體C中加入的稀硫酸是否足量的方法是
取少量銅，加適量稀硫酸，若無氣泡產(chǎn)生，證明硫酸足量
取少量銅，加適量稀硫酸，若無氣泡產(chǎn)生，證明硫酸足量
．
③若實(shí)驗(yàn)過程中的物質(zhì)損失可以忽略，要計(jì)算該廢液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，必須稱量廢液的質(zhì)量、蒸發(fā)得到固體硫酸鋅的質(zhì)量和
操作1中加入鋅粉的質(zhì)量
操作1中加入鋅粉的質(zhì)量
．．

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