Question

在一燒杯中盛有42.2g碳酸鈣和氯化鈣的粉末狀混合物，向其中加入116.6g水，使氯化鈣完全溶解．然后向其中逐滴加入10%的稀鹽酸，燒杯中剩余固體（加水溶解后剩余固體）的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關系曲線如圖所示，請根據(jù)題意完成下列問題：
當?shù)稳胂←}酸質(zhì)量至圖中A點時，求：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

解：（1）到A點時消耗鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為：146g×10%=14.6 g，
設42.2g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y，產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量為Z
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 73 111 44
x 14.6g y z
x=20g
y=22.2g
z=8.8g
樣品中氯化鈣的質(zhì)量為：42.2g-20g=22.2g
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=15%
答：生成8.8g二氧化碳，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%．
分析：當?shù)稳胂←}酸質(zhì)量至圖中A點時，碳酸鈣和稀鹽酸恰好完全反應；所得溶液為氯化鈣溶液；根據(jù)化學方程式
求得氯化鈣的質(zhì)量及二氧化碳的質(zhì)量，進一步可求得所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
點評：本題難度較大，主要考查了以化學方程式計算為基礎，同時融入溶液等方面的計算題，這樣的題目一直是中考的熱點，主要培養(yǎng)學生的綜合分析能力和計算能力．