Question

完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并回答有關(guān)問題：
（1）堿式碳酸銅受熱分______，該反應(yīng)屬于______（選填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；
（2）利用硝酸銀溶液證明Ag和Cu的金屬活動性：______，通過此實驗說明，Ag的金屬活動性______（選填“＞”、“＜”或“=”）Cu的金屬活動性；
（3）將過量的稀硫酸逐滴加入至一定量的氫氧化鋇溶液中：______，在該反應(yīng)過程中，溶液的導(dǎo)電性變化情況為______．
（4）CO₂氣體通入澄清石灰水后，溶液變渾濁，繼續(xù)通入CO₂氣體后，能與沉淀發(fā)生化合反應(yīng)生成一種含碳酸氫根離子的可溶性鹽，從而使溶液再次變澄清．相應(yīng)變化的化學(xué)方程式：______、______．

Answer 1

（1）堿式碳酸銅在加熱條件下反應(yīng)生成氧化銅、水和二氧化碳．
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu₂（OH）₂CO₃

△   .

2CuO+H₂O+CO₂↑．
該反應(yīng)過程中由于需要提供熱量，因此屬于吸熱反應(yīng)．
（2）銅與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅和銀，該反應(yīng)可以證明銀和銅的金屬活動性．
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．
通過此實驗說明，Ag的金屬活動性＜Cu的金屬活動性．
（3）稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水．
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O．
在該反應(yīng)過程中，溶液的導(dǎo)電性變化情況為先減弱，再加強．
（4）二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水．
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
該可溶性鹽是碳酸氫鈣．碳酸鈣、水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣．
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca（HCO₃）₂．
故答案為：
（1）Cu₂（OH）₂CO₃

△   .

2CuO+H₂O+CO₂↑；吸熱
（2）Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；＜
（3）Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O；先減弱，再加強
（4）Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca（HCO₃）₂