（2013?沈陽一模）初中我們學過過氧化反應和還原反應，它們統(tǒng)稱叫做氧化還原反應，是從另一個角度對化學反應進行分類的方法．凡是有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應．如圖是氧化還原反應與其他反應類型的關系，試回答下列問題：
（1）寫出1，2的基本反應類型：1
置換反應
置換反應
；2
復分解反應
復分解反應
；
（2）圖中3，4兩類反應不屬于基本反應類型，根據(jù)它們與氧化還原反應的關系，寫出一個代表“4”反應的化學方程式：4
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
；
（3）生產(chǎn)石英砂的反應為：SiO2+3C
 ＞1900℃ 
.
 
SiC+2CO↑，該反應屬于圖中的
3
3
（填序號）．
分析：（1）依據(jù)1屬于氧化還原反應且是基本反應類型的有關問題分析解答即可；
（2）依據(jù)2是基本反應類型且不屬于氧化還原反應的要求分析解答即可；
（3）依據(jù)該反應中元素的化合價存在升降以及是否屬于基本反應類型分析解答；利用
解答：解：由于凡是有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應可知：反應中存在單質參與或生成的反應一定是氧化還原反應；
（1）1屬于氧化還原反應且是基本反應類型，所以由于置換反應存在單質的參與和生成，因此1的反應類型是置換反應；2是基本反應類型且一定不是氧化還原反應，所以由于復分解反應是兩種化合物反應生成兩種化合物，所以不會存在元素化合價的升降，故2的反應類型是復分解反應；
（2）4代表的不是氧化還原反應和基本反應的類型，例如：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（3）SiO2+3C
 ＞1900℃ 
.
 
SiC+2CO↑中存在單質的參與，故是氧化還原反應，但不屬于四種基本反應類型所以應該屬于圖中的3；
故答案為：（1）置換反應；復分解反應；（2）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；（3）3；
點評：本題主要考查了基本反應類型與氧化還原反應的關系，掌握化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應的特點及其應用是解題的關鍵；
練習冊系列答案
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（2013?沈陽一模）實驗小組的同學研討初中常見酸、堿、鹽之間的反應關系時，做了如下實驗，實驗中的每一步均有明顯現(xiàn)象，實驗操作及部分現(xiàn)象如下圖所示．


回答下列問題：
（1）A溶液一定呈
堿
堿
性（填“酸”或“中”或“堿”）．
（2）氣體D的化學式為
CO2
CO2
．
（3）步驟②的實驗現(xiàn)象為
紅色液體變?yōu)闊o色
紅色液體變?yōu)闊o色
．
（4）E溶液中的溶質可能是
Na2CO3
Na2CO3
．
（5）B溶液的溶質由兩種元素組成，④中產(chǎn)生氣體的反應的化學方程式為
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
．
（6）實驗后將盛有C固體燒杯中的上清液取出少量，繼續(xù)加入E溶液，仍有C固體析出，已知A與E中的陽離子相同，則實驗后所得溶液含有的溶質為
NaCl、CaCl2、酚酞
NaCl、CaCl2、酚酞
．

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（2013?沈陽一模）從C、H、O三種元素中，按要求選擇適當?shù)脑赜没瘜W語言填空．
（1）氧元素顯負一價的液體是
H2O2
H2O2
；
（2）天然氣的主要成分是
CH4
CH4
；
（3）具有還原性的氣體單質是
H2
H2
．

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