Question

已知氫氣可以在氯氣中燃燒，其反應的化學方程式為：H₂+Cl₂2HCl．在一密閉容器中盛有H₂、O₂、Cl₂的混合氣體，已知其分子數(shù)之比為11：5：1，用電火花點燃，使其充分反應，冷卻后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為（ ）

• A．40.3%
• B．28.9%
• C．44.8%
• D．30.5%

Answer 1

【答案】分析：氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，氫氣在氧氣中燃燒生成水，冷卻后提得溶液為氯化氫溶液；
計算氯化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，需要氯化氫和水的質(zhì)量，根據(jù)反應的化學方程式，由H₂、O₂、Cl₂的混合氣體分子數(shù)之比為11：5：1，通過擬定數(shù)據(jù)的方法，可推斷出反應生成HCl與H₂O的質(zhì)量比，從而完成所得溶液的質(zhì)量分數(shù)的計算．
解答：解：假設(shè)密閉容器中氯氣分子個數(shù)為1，根據(jù)題意，則氧氣分子個數(shù)為5，氫氣分子個數(shù)為11
根據(jù)化學方程式H₂+Cl₂2HCl可知：1分子氯氣消耗1分子的氫氣生成2分子氯化氫；
根據(jù)化學方程式2H₂+O₂2H₂O可知：5分子氧氣可支持10分子氫氣完全燃燒生成10分子水；
H₂、O₂、Cl₂的混合氣體分子數(shù)之比為11：5：1，用電火花點燃，使其充分反應，恰好完全反應，生成HCl與H₂O的分子個數(shù)比為2：10=1：5；則生成HCl與H₂O的質(zhì)量比=36.5：90；因此，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)=≈28.9%
故選B
點評：解決本題時，需要通過相對分子質(zhì)量把物質(zhì)的分子個數(shù)比轉(zhuǎn)換成物質(zhì)的質(zhì)量比．