Question

（2013?龍巖）“輕鈣”是一種顆粒極細(xì)、純度很高的碳酸鈣粉末，有廣泛的用途，如用來制作鈣片、鈣鹽等．我市某輕鈣廠用當(dāng)?shù)刎S富的石灰石，通過如下流程制“輕鈣”：
（1）碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

40

%，食鹽中添加碳酸鈣有助于防止人體缺鈣引起的

骨骼疏松癥

（填“骨骼疏松癥”或“貧血病”）．
（2）石灰石經(jīng)高溫轉(zhuǎn)化為A和B，該反應(yīng)屬于

分解反應(yīng)

（填基本反應(yīng)類型）．
（3）沉淀池中得到的塊狀殘?jiān)�可能含有未燒透的石灰石．技術(shù)人員用鹽酸進(jìn)行檢驗(yàn)，觀察到

有氣泡產(chǎn)生

，證明殘?jiān)�中含有石灰石�?br />（4）工廠技術(shù)人員提出，利用碳酸鈉代替二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)，在生成碳酸鈣的同時(shí)還可得到氫氧化鈉（一種重要的堿），反應(yīng)的原理是Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．請(qǐng)通過計(jì)算求：利用這種方法生產(chǎn)50t碳酸鈣時(shí)，能得到氫氧化鈉的質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；根據(jù)鈣元素對(duì)人體的作用分析；
（2）根據(jù)碳酸鈣在高溫下產(chǎn)生氧化鈣和水分析反應(yīng)類型；
（3）根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的現(xiàn)象分析；
（4）根據(jù)化學(xué)方程式中碳酸鈣和氫氧化鈉的關(guān)系列比例計(jì)算．

解答：解：（1）碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

40

100

×100%=40%；
鈣元素有助于骨骼的生長(zhǎng)，故食鹽中添加碳酸鈣有助于防止人體缺鈣引起的骨骼疏松癥，而貧血是缺鐵引起的；
（2）碳酸鈣在高溫下產(chǎn)生氧化鈣和水，是一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)的分解反應(yīng)；
（3）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，故會(huì)觀察到有氣泡產(chǎn)生；
（4）解：設(shè)得到氫氧化鈉的質(zhì)量為 x
Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH
                  100     80
                   50t      x
 

100

50t

=

80

x

x=40t
答：能得到氫氧化鈉的質(zhì)量為40t．
故答案為：（1）40            骨骼疏松癥；
（2）分解反應(yīng)；
（3）有氣泡冒出；
（4）解：設(shè)得到氫氧化鈉的質(zhì)量為 x
Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH
                  100     80
                   50t      x
 

100

50t

=

80

x

x=40t
答：能得到氫氧化鈉的質(zhì)量為40t．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了與碳酸鈣有關(guān)的元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算、反應(yīng)類型的分析、檢驗(yàn)及根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，難度不大，依據(jù)相關(guān)的知識(shí)逐一分析即可．