Question

（2012?佛山）在AlCl₃溶液中逐漸加入NaOH溶液，現(xiàn)象是先產(chǎn)生沉淀，后沉淀逐漸消失．反應過程為AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，
Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．現(xiàn)取13.35%的AlCl₃溶液100g，在其中加入15%的NaOH溶液100g，反應后溶液的溶質(zhì)為（　�。�

A．AlCl₃

B．NaCl

C．NaAlO₂

D．NaOH

Answer 1

分析：根據(jù)題給信息結(jié)合化學方程式可以判斷出氫氧化鈉和氯化鋁反應的質(zhì)量關(guān)系，然后判斷可能的產(chǎn)物即反應后溶液的溶質(zhì)即可完成解答．

解答：解：100g13.35%的AlCl₃溶液中含氯化鋁的質(zhì)量為：100g×13.35%=13.35g；
設13.35g氯化鋁可以消耗氫氧化鈉的質(zhì)量為x
AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl
133.5  120
13.35g  x

133.5

13.35g

=

120

x

解得：x=12g
而題中所給氫氧化鈉的質(zhì)量為：100g×15%=15g，
即反應后氫氧化鈉有剩余，所以氫氧化鈉要繼續(xù)發(fā)生反應而生成NaAlO₂，
根據(jù)AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl
     133.5        78
     13.35g       7.8g
可知反應后生成了氫氧化鋁的質(zhì)量為7.8g，所以
Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O
78         40
7.8g       4.0g
而第一步反應中剩余氫氧化鈉的質(zhì)量為15g-12g=3g，即在進行第二步反應時Al（OH）₃過量，所以可以判斷在第二步充分反應后，氫氧化鋁有剩余，由于氫氧化鋁難溶于水，所以所得的溶液中溶質(zhì)含有NaAlO₂．由于在第一步反應中還產(chǎn)生了氯化鈉，而后續(xù)反應中沒有涉及氯化鈉的反應，所以在濾液中還存在著氯化鈉，分析所給選項可以知道選項B、C正確．
故選BC．

點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景，結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能，細致地分析題意并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．