Question

12．某合作學習小組的同學們，預測定一定量的某種石灰石樣品中碳酸鈣的質量，進行了如下實驗：
（1）配制溶質質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸．
①配制100g溶質質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，需36.5%的鹽酸質量20g．
②量取鹽酸與水時，視線要與量筒內液體凹液面的最低處保持水平．再讀出液體的體積；將兩種液體都倒人燒杯中（填儀器名稱），用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻．
（2）將（1）中配制好的稀鹽酸加人盛有石灰石樣品的燒杯中，產(chǎn)生氣體的質量與加入稀鹽酸的質量關系如圖所示（假設石灰石樣品中的雜質不與稀鹽酸反應）．計算：該石灰石樣品中碳酸鈣的質量．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)稀釋前后溶質的質量不變分析作答，根據(jù)量筒的使用方法及溶液的配制方法分析作答；
（2）根據(jù)化學方程式的基本計算對相關的計算進行分析即可．

解答 解：（1）①用這瓶濃鹽酸來配制100g溶質質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，需量取這種濃鹽酸的質量是$\frac{100g×7.3%}{36.5%}$=20g；
②量取鹽酸與水時，視線要與量筒內液體凹液面的最低處保持水平，再讀出液體的體積；將兩種液體都倒人燒杯中，用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻．
（2）設 參加反應的碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73
x    75g×7.3%
$\frac{100}{x}$=$\frac{73}{75g×7.3%}$
x=7.5g
故答案為：（1）①20；
②最低處，燒杯；
（2）該石灰石中碳酸鈣的質量為7.5g．

點評 本題主要考查了溶質的質量分數(shù)的相關計算和依據(jù)化學方程式的計算，難度不大，但解答時要細心計算．