Question

18．金屬材料在生活、生產(chǎn)中應用十分廣泛．
（1）如圖A是金屬的一個應用實例，其利用金屬的主要性質(zhì)是導熱性；如圖B是兩塊金屬片互相刻劃后，在純銅片上有明顯的劃痕，由此可得到的結(jié)論是一般情況下，合金的硬度比組成它的金屬單質(zhì)的硬度大．
（2）寫出工業(yè)上用一氧化碳與赤鐵礦冶煉生鐵的化學方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）把某稀硫酸分為等體積的兩份．放入兩個燒杯中，分別加入等質(zhì)量的鋅、鐵兩種金屬，反應后金屬沒有剩余，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量多的是鐵．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)金屬及合金的性質(zhì)進行分析；
（2）根據(jù)反應物、生成物及質(zhì)量守恒定律進行分析；
（3）根據(jù)化學方程式進行分析解答；

解答 解：（1）鐵做鐵鍋是利用了鐵的物質(zhì)性質(zhì)--良好的導熱性，一般情況下，合金的硬度比組成它的金屬單質(zhì)的硬度大；故答案為：導熱性；一般情況下，合金的硬度比組成它的金屬單質(zhì)的硬度大；
（2）工業(yè)上用一氧化碳與赤鐵礦冶煉生鐵，其反應的化學方程式為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；故答案為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（3）鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；化學方程式為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣；化學方程式為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．鐵的相對原子量為56，鋅的相對原子量為65，由化學方程式可知，相同質(zhì)量的鐵和鋅與足量稀硫酸反應，鐵生成的氫氣多，故答案為：鐵．

點評 本題考查金屬的性質(zhì)及化學方程式的書寫等，難度不大．