【題目】某興趣小組用70g生銹鐵釘與足量的一定溶質質量分數(shù)的稀鹽酸反應。測得產(chǎn)生氫氣的質量與稀鹽酸的質量關系如圖(假設鐵釘中除表面含有氧化鐵外,沒有其他雜質)。
(1)當稀鹽酸的質量為70g,產(chǎn)生的氫氣的質量為______ g;
(2)用化學方程式說明當稀鹽酸的質量為10g時,不產(chǎn)生氫氣的原因:____;(用化學方程式說明)
(3)計算鐵釘中單質鐵的質量分數(shù)為_______________(寫出計算過程)。
【答案】 0.5 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 20%
【解析】本題主要考查化學方程式進行計算和推斷的能力,計算時要注意規(guī)范性和準確性。
(1)由圖中信息可知,當稀鹽酸的質量為70g,產(chǎn)生的氫氣的質量為0.5g;
(2)當稀鹽酸的質量為10g時,不產(chǎn)生氫氣的原因是由于鐵釘面存在氧化鐵,稀鹽酸先與氧化鐵反應,因此最初稀鹽酸加入時,不與鐵反應生成氫氣,而是先與氧化鐵反應生成水,反應的化學方程式為:Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O;
(3)解:設鐵釘中鐵單質的質量為X,
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑,
56 2
X 0.5g
X═14g,
鐵釘中單質鐵的質量分數(shù)=×100%=20%,
答:鐵釘中單質鐵的質量分數(shù)為20%。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】某化學興趣小組在探究稀鹽酸的化學性質時,做了如圖一所示的三個實驗。
(1)A試管中的反應現(xiàn)象是 。
(2)C試管中反應的化學方程式是 。
(3)實驗結束后,小組同學將B、C兩支試管中的廢液同時倒入一個潔凈的燒杯中(如圖二所示),觀察到先有氣泡產(chǎn)生,后有白色沉淀生成。同學們將燒杯內的物質進行過濾,對所得濾液的溶質成分進行探究。
【提出猜想】
甲同學猜想:有NaCl
乙同學猜想:有NaCl、CaCl2
丙同學猜想:有NaCl、CaCl2、 HCl
你的猜想:有 。
【交流討論】
你認為 同學的猜想一定不正確,理由是 。
【設計實驗】請設計實驗證明你的猜想正確。
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結論 |
取少量濾液于試管中,向其中滴加 。 | _________________。 | 我的猜想成立 |
【反思與總結】判斷反應后溶液中溶質的成分,除要考慮生成物外,還需考慮 。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】質量守恒定律是一條重要規(guī)律,請利用該規(guī)律的相關知識回答下列問題。
(1)化學反應前后肯定沒有變化的是 (填字母序號)
①原子數(shù)目 ②分子數(shù)目 ③元素種類 ④物質種類 ⑤原子種類 ⑥物質的總質量
A.①④⑥ B.①③⑤⑥ C.①②⑥ D.②③⑤
(2)鎂條在空氣中完全燃燒后生成氧化鎂(只考慮氧氣參加反應,下同),化學方程式為① ,若固體質量變化用圖1表示,則m2與m1之差表示② 的質量。
(3)實驗過程中,鎂條點燃后實驗現(xiàn)象如圖2所示,鎂條完全燃燒后,稱量得知石棉網(wǎng)上留下固體質量反而比反應前鎂條還輕,其原因可能是 。
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【題目】閱讀下面科普短文,回答相關的問題:
淀粉是植物生長期間以淀粉粒形式貯存于細胞中的貯存多糖。它在種子、塊莖和塊根等器官中含量特別豐富。淀粉是一種不溶于冷水的白色粉末,但和水共同加熱至沸點,就會形成糊漿狀,俗稱漿糊,這又叫淀粉的糊化。淀粉在人體內經(jīng)酶的催化作用,與水發(fā)生一系列反應,最終產(chǎn)生葡萄糖。葡萄糖在酶的催化作用下緩慢氧化成二氧化碳和水。淀粉除食用外,工業(yè)上用于制糊精、麥芽糖、葡萄糖、酒精等。
(1)淀粉的一個物理性質______________________。
(2)寫出葡萄糖在人體內緩慢氧化的化學方程式______________________________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】某化學興趣小組為測定某有機物(含C、H、O三種元素)中各元素的質量比,用下圖實驗裝置(部分夾持裝置略去)進行探究。
提示:裝置C中發(fā)生的反應為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
實驗數(shù)據(jù):
讀數(shù) | 反應前質量/g | 反應后質量/g |
電子天平a | 217.0 | 222.4 |
電子天平b | 150.0 | 158.4 |
請計算該有機物中各元素的質量比(寫出計算過程)。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z三種物質的溶解度曲線如圖所示、則下列說法中正確的是( )
A. 100g水中溶解80gX即可得到X的飽和溶液
B. 溶解度:Y>X>Z
C. t℃時,X、Y、Z的飽和溶液中,溶質的質量分數(shù)相等
D. 當X中含有少量Z時,可通過降溫結晶來提純X
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料,目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下:
(1)為了使MgSO4轉化為Mg(OH)2,試劑①的物質類別為________.
(2)加入試劑①后,能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是_______,在實驗室要完成這種操作需要的玻璃儀器除了燒杯、漏斗外,還必須使用的一種儀器名稱是_______,該儀器的主要作用是_________.
(3)寫出加入試劑②后,所發(fā)生的反應的化學方程式_______________________。
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【題目】10℃時,在兩個燒杯中分別盛有相同質量的硝酸鉀和氯化鉀飽和溶液;保持溶液溫度不變,分別向其中加入等質量的相應溶質;再將溫度升高到40℃,氯化鉀和硝酸鉀的溶解情況如圖1所示。圖2為兩種物質的溶解度曲線。請仔細觀察、分析圖1和圖2,回答下列問題:
(1)當溫度t的取值范圍為_________時,硝酸鉀的溶解度大于氯化鉀的溶解度。
(2)燒杯甲盛放的是_________溶液。
(3)狀態(tài)三時,燒杯_______中溶劑水的質量相對較小。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】下圖表示M,N兩種物質溶解度隨溫度的變化,請回答:
(1)在t2℃,M物質的溶解度________N物質的溶解度(填寫“>”、“<”或“=”)。
(2)若t1℃時,M物質的溶解度為20g,那么N物質的溶解度為_______________,則40g水中最多能溶解N物質_________g。
(3)將t2℃時M,N的飽和溶液分別降溫至t1℃,觀察到的現(xiàn)象是___________________。
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