Question

化學(xué)興趣小組對(duì)某工業(yè)廢水（含有H₂SO₄、Na₂SO₄）中H₂SO₄的含量進(jìn)行測(cè)定．甲、乙兩同學(xué)各提出不同的測(cè)定方法，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）甲同學(xué)：取50g廢水于燒杯中，逐漸滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

為20%的NaOH溶液，反應(yīng)過(guò)程溶液pH變化如圖．
①（6分）50克工業(yè)廢水中H₂SO₄的質(zhì)量是多少？（結(jié)果保留一位小數(shù)）
②（1分）當(dāng)加入30g NaOH溶液時(shí)，燒杯中溶液的溶質(zhì)為              （填化學(xué)式）．

（2）（2分）乙同學(xué)：改用BaCl₂溶液代替NaOH溶液測(cè)定廢水中的H₂SO₄的含量，結(jié)果可能會(huì)

         （填“偏高”、“偏低”、“不變”），理由是                           。

Answer 1

（1）①（6分）

解：設(shè)50克廢水中H₂SO₄的質(zhì)量是x克 ——0.5分

H₂SO₄  +  2NaOH  =  Na₂SO₄  +  2H₂O  ——2分

    98       80

X      20×20%=4克   ——1分

  ——1分

     X = 4.9 ——1分

答：略 ——0.5分

②（1分）NaOH、Na₂SO₄ （錯(cuò)、漏皆得0分）．

（2）（2分，每空1分）偏高；BaCl₂不但與H₂SO₄反應(yīng)，也會(huì)與Na₂SO₄反應(yīng)（合理皆可）。