Question

14．為測定碳酸鈣的含量，課外活動小組同學稱取50g碎紙樣品，分別在5只燒杯中進行實驗，實驗數(shù)據(jù)見表（假設紙張其他成分既不溶于水，也不與稀鹽酸反應）．

	燒杯①	燒杯②	燒杯③	燒杯④	燒杯⑤
加入樣品的質(zhì)量/g	10	10	10	10	10
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	10	20	30	40	50
充分反應后生成氣體的質(zhì)量/g	0.88	1.76	2.64	3.52	3.52

（1）10g樣品與足量稀鹽酸反應最多生成3.52g氣體；
（2）求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)燒杯①所得數(shù)據(jù)，可得知每加入10g稀鹽酸完全反應可放出氣體0.88g，當加入稀鹽酸50g時放出二氧化碳氣體的質(zhì)量卻為3.52g＜（0.88g×5），可判斷此時碳酸鈣已完全反應；
（2）根據(jù)碳酸鈣與足量稀鹽酸完全反應放出二氧化碳的質(zhì)量3.52g，由反應的化學方程式計算碳酸鈣的質(zhì)量；然后利用質(zhì)量分數(shù)計算公式計算出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；

解答 解：（1）由表中數(shù)據(jù)可得知，每加入10g稀鹽酸完全反應可放出氣體0.88g；而分別加入40g、50g稀鹽酸時放出二氧化碳的質(zhì)量都為3.52g，則10g樣品與足量稀鹽酸反應最多生成二氧化碳氣體3.52g；
故答案為：3.52；
（2）設10g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                    3.52g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{3.52g}$
x=8g
樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{8g}{10g}$×100%=80%
答：
（1）3.52；
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%；

點評 分析實驗所記錄的數(shù)據(jù)時，注意數(shù)據(jù)變化量間的規(guī)律，利用變化規(guī)律判斷完全反應時所涉及物質(zhì)的質(zhì)量．