Question

【題目】現(xiàn)代循環(huán)經(jīng)濟要求綜合考慮環(huán)境污染和經(jīng)濟效益。高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)的材料，以下是用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2)為原料制備高純氧化鐵(Fe2O3)的生產(chǎn)流程示意圖：提示：(NH4)2CO3溶液呈堿性，40 ℃以上時(NH4)2CO3分解

(1)實驗室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、________等。

(2)濾液Ⅰ中主要的溶質是___________________。

(3)加適量氨水的目的是__________________________。

(4)根據(jù)題中信息，加入(NH4)2CO3后，該反應必須控制的條件是__________________。

(5)濾液Ⅱ中可回收的產(chǎn)品是_____________(寫化學式)。

(6)寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學反應方程式_________________________。

Answer 1

【答案】 漏斗 FeSO4，H2SO4 除去過量的稀硫酸 溫度控制在40℃以下 (NH4)2SO4 FeCO3FeO+CO2↑

【解析】用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2)為原料制備高純氧化鐵(Fe2O3)。(1)操作Ⅰ、操作Ⅱ屬于過濾操作，用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗等。(2) Fe2O3、FeO與一氧化碳反應生成鐵，鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，由于硫酸是過量的，濾液Ⅰ中主要的溶質是FeSO4，H2SO4。 (3)氨水呈堿性，加適量氨水的目的是除去過量的稀硫酸。(4)根據(jù)題中信息，加入(NH4)2CO3后，(NH4)2CO3溶液呈堿性，40 ℃以上時(NH4)2CO3分解，

該反應必須控制的條件是溫度控制在40℃以下。(5)硫酸亞鐵溶液和碳酸銨溶液反應生成碳酸亞鐵沉淀和硫酸銨，濾液Ⅱ中可回收的產(chǎn)品是(NH4)2SO4。(6)在空氣中煅燒FeCO3的化學反應方程式是FeCO3 FeO＋CO2↑。

點睛∶鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵溶液和碳酸銨溶液反應生成碳酸亞鐵沉淀和硫酸銨。