Question

比較和歸納是學習化學的常用方法．某學習小組的同學在如圖所列出的實驗裝置的基礎(chǔ)上，對氣體的制取進行研究．

（1）確定氣體發(fā)生裝置應考慮的因素是

 

和

 

．
（2）實驗室用加熱高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為

 

，實驗室可選用的發(fā)生裝置為

 

，可選用的收集裝置為

 

．
（3）甲同學用大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，化學方程式是：

 

，要得到一瓶干燥的二氧化碳氣體，所選裝置的連接順序是

 

（填字母），可選用

 

作干燥劑．
（4）加熱固體碳酸氫鈉或固體碳酸氫銨都能產(chǎn)生二氧化碳氣體，化學反應方程式分別是：2NaHCO₃ 

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；  NH₄HCO₃

△   .

 NH₃↑+H₂O+CO₂↑乙同學選擇加熱碳酸氫鈉的反應制取二氧化碳，則發(fā)生裝置應選用

 

（填字母）．他不選擇加熱碳酸氫銨制取二氧化碳的理由是

 

．

Answer 1

考點：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法,實驗室制取氣體的思路,實驗室制取氧氣的反應原理,二氧化碳的實驗室制法,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：（1）不同的實驗裝置，功能不同；
（2）高錳酸鉀受熱時能夠分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；
氧氣的密度比空氣大，不易溶于水；
（3）實驗室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，反應不需要加熱，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；
二氧化碳能夠溶于水，密度比空氣大；
濃硫酸具有吸水性，可以用作某些物質(zhì)的干燥劑；
（4）根據(jù)物質(zhì)反應生成物的狀態(tài)可以選擇適合制取氣體的反應物．

解答：解：（1）確定氣體發(fā)生裝置應考慮的因素是反應物狀態(tài)和反應條件．
故填：反應物狀態(tài)；反應條件．
（2）高錳酸鉀受熱分解的化學方程式為：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
利用高錳酸鉀制取氧氣時需要加熱，應該用A裝置作為發(fā)生裝置；
因為氧氣的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，即用C或D裝置收集，氧氣不易溶于水，可以用排水法收集，即用E裝置收集．
故填：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；A；C或D或E．
（3）碳酸鈣和稀鹽酸反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
要得到一瓶干燥的二氧化碳氣體，所選裝置的連接順序是：反應不需要加熱，應該用B裝置作為發(fā)生裝置，從B裝置導出的二氧化碳應該導入D裝置中，D裝置中可以盛放濃硫酸，用來干燥二氧化碳，二氧化碳導出后，再用C裝置收集．
故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；B→D→C；濃硫酸．
（4）利用碳酸氫鈉反應制取二氧化碳時需要加熱，則發(fā)生裝置應選用A裝置；
因為碳酸氫銨受熱分解生成二氧化碳，同時生成氨氣，會導致收集的二氧化碳不純，所以不選擇加熱碳酸氫銨制取二氧化碳．
故填：A；碳酸氫銨受熱分解生成二氧化碳，同時生成氨氣．

點評：本題主要考查儀器的用途、化學方程式的書寫，實驗裝置的選擇，選擇發(fā)生裝置時，要考慮反應物的狀態(tài)、反應條件等因素；選擇收集裝置時，要考慮氣體的水溶性、能否和水發(fā)生化學反應、密度、能否和空氣中的物質(zhì)發(fā)生化學反應等因素．