為了測定某銅一鋅合金（即銅、鋅混合物）中鋅的質(zhì)量分數(shù)，某同學利用該合金與稀硫酸反應(yīng)，進行了三次實驗，所得相關(guān)的實驗數(shù)據(jù)記錄如下（實驗中的誤差忽略不計）：
第一次第二次第三次
所取合金的質(zhì)量/g252550
所用硫酸的質(zhì)量/g120160100
生成氫氣的質(zhì)量/g0.40.40.4
（1）試計算該銅一鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)．
（2）從上表數(shù)據(jù)分析，當所取合金與所用的稀硫酸的質(zhì)量比是多少時，表示合金中的鋅與稀硫酸中的硫酸恰好完全反應(yīng)．
（3）稀硫酸中的硫酸的質(zhì)量分數(shù)．
鋅與硫酸恰好完全反應(yīng)時，用去合金25g，用去稀硫酸100g，其質(zhì)量比為25g：100g=1：4．
設(shè)合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)為x，稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為y．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 2
25g?x100g?y0.4g
65
25g×x
=
98
100g×y
=
2
0.4g

x=52%，y=19.6%
答：（1）該銅一鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)為52%．
（2）從上表數(shù)據(jù)分析，當所取合金與所用的稀硫酸的質(zhì)量比是1：4時，表示合金中的鋅與稀硫酸中的硫酸恰好完全反應(yīng)．
（3）稀硫酸中的硫酸的質(zhì)量分數(shù)為19.6%．
故答案為：（1）52%；（2）1：4；19.6%．
練習冊系列答案
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實驗序號NaOH溶液的質(zhì)量（g）稀鹽酸的體積（mL）最后所得固體質(zhì)量（g）
180.00100.0011.70
280.0080.0011.70
380.0060.0011.43
（1）加熱蒸發(fā)所得溶液時需要用玻璃棒不斷攪拌，其目的是：______；
（2）向80.00g10%NaOH溶液中加入鹽酸的體積為100.00mL時，最后所得固體的質(zhì)量仍為11.70g，其原因是：______，
（3）列式求出向80.00g10%NaOH溶液中加入40.00mL鹽酸時，最后所得固體中NaCl的質(zhì)量分數(shù)（小數(shù)點后保留兩位）．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

石灰石是山西省的主要礦物產(chǎn)品之一．研究性小組做了如下的實驗．取50g石灰石樣品（雜質(zhì)不與酸或水反應(yīng)）放入燒杯中，并加入稀鹽酸217.6g，恰好反應(yīng)完全．燒杯連同藥品的質(zhì)量（m）起始時為300g．實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
反應(yīng)的時間（分）246810121416
m（g）294.5290.0286.0284.0283.0282.4M282.4
（1）依據(jù)實驗數(shù)據(jù)記錄作出反應(yīng)時間與生成C02質(zhì)量關(guān)系的圖象：
（2）從圖象上可以得出三分鐘產(chǎn)生的C02的質(zhì)量為______g，M的值是______g；
（3）計算該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；
（4）反應(yīng)所得氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

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（1）實驗：取石灰石樣品10.00g，高溫煅燒至質(zhì)量不再改變后，把剩余固體放在密閉、干燥的容器中冷卻至室溫，稱量所得固體的質(zhì)量為6.04g．
（2）計算：設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x．
CaCO3
高溫
.
CaO+CO2↑
10056
x6.04g
以上解法得出碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)超過100%，造成計算結(jié)果錯誤的原因是______．請你寫出正確的計算過程．
解：

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A．1：1：1B．3：2：1C．1：2：3D．9：4：1

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②根據(jù)題意，列出求生成NaCl質(zhì)量（x）的比例式______
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3
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，則原混合氣體中NO和NO2的體積比為（　　）
A．2：3B．3：2C．5：3D．3：5

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