【題目】取鎂、鋅、鐵三種金屬分別與足量鹽酸反應(yīng)．

（1）若反應(yīng)后各生成氫氣30g，則需要這三種金屬的質(zhì)量各是多少？

（2）試推斷，相同質(zhì)量的鎂、鋅、鐵分別與足量的鹽酸充分反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量比是多少？

【答案】（1）360g、975g、840g．（2）65：24：56．

【解析】（1）設(shè)需要鎂、鋅、鐵的質(zhì)量分別為x、y、z，

Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，F(xiàn)e+2HCl═FeCl2+H2↑，

24 2 65 2 56 2

x 30g y 30g z 30g

=，=，=，

x=360g，y=975g，z=840g，

答：若反應(yīng)后各生成氫氣30g，則需要這三種金屬的質(zhì)量各是360g、975g、840g．

（2）設(shè)鎂、鋅、鐵的質(zhì)量都是m，

Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，F(xiàn)e+2HCl═FeCl2+H2↑，

24 2 65 2 56 2

m m m m m m

相同質(zhì)量的鎂、鋅、鐵分別與足量的鹽酸充分反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量比是：m：m：m=65：24：56，

答：相同質(zhì)量的鎂、鋅、鐵分別與足量的鹽酸充分反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量比是65：24：56．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于混合物的是（ ）

A. 液態(tài)氧 B. 稀硫酸 C. 蒸餾水 D. 氧化鎂

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】通過(guò)探究“我們吸入的空氣和呼出的氣體有什么不同”的實(shí)驗(yàn)，得出的結(jié)論正確的是（ ）

A．我們吸入的氣體全部是氧氣

B．我們呼出的氣體全部是二氧化碳

C．我們呼出的氣體全部是氮?dú)?/span>

D．我們呼出的氣體中含有二氧化碳

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將金屬錳(Mn)投入稀鹽酸中，會(huì)有氣泡產(chǎn)生，而將鎂條插入硫酸錳溶液時(shí)，又發(fā)現(xiàn)有錳析出。請(qǐng)由此推斷Mn、Mg、Cu三種金屬的活潑性，其中下面的排列由強(qiáng)到弱的順序正確的是

A．Mn、Mg、Cu B．Mg、Mn、Cu

C．Cu、Mg、Mn D．Cu、Mn、Mg

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)實(shí)驗(yàn)測(cè)定，正常情況下人類(lèi)頭發(fā)的化學(xué)組成為：45%的碳、28%的氧、15%的氮、7%的氫和5%的硫等．這里的碳、氧、氮、氫、硫泛指（ ）

A．元素 B．單質(zhì) C．原子 D．分子

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“超臨界水”因具有許多優(yōu)良特性而被科學(xué)家追捧，它是指當(dāng)溫度和壓強(qiáng)達(dá)到一定值時(shí)，水的液態(tài)和氣態(tài)完全交融在一起的液體。下列有關(guān)“超臨界水”的說(shuō)法正確的是

A．它是混合物

B．它是一種不同于水的新物質(zhì)

C．它的分子之間有間隔

D．它的一個(gè)分子由4個(gè)氫原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化的是（ ）

X

Y

Z

A

Fe

FeCl2

Fe2O3

B

Ca（OH）2

NaOH

NaCl

C

AgNO3

Ba（NO3）2

BaSO4

D

H2O

O2

CO2

A．A B．B C．C D．D

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于O2的說(shuō)法不科學(xué)的是（ ）

A．常用帶火星的木條來(lái)檢驗(yàn)空氣中的O2

B．硫在O2里燃燒產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰

C．工業(yè)上將空氣液化后再進(jìn)行分離來(lái)制取O2

D．加熱KClO3制O2，可用MnO2作催化劑

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一個(gè)密閉的容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，一段時(shí)間后測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：

X

Y

Z

Q

反應(yīng)前質(zhì)量/g

4

10

1

21

反應(yīng)后質(zhì)量/g

0

12

15

待測(cè)

已知：X的相對(duì)分子質(zhì)量為n，Q的相對(duì)分子質(zhì)量為2n，下列推理正確的是（ ）

A．反應(yīng)后Q的質(zhì)量為8g

B．反應(yīng)生成15gZ

C．反應(yīng)中Y與Q發(fā)生改變的質(zhì)量比為1：1

D．該化學(xué)方程式中X和Q的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：3

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